Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物
• B、制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找
• C、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
• D、銣的熔點比鈉高，其硫酸鹽易溶于水

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,中和熱

專題：化學反應中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬原子之間可以形成單質(zhì)；
B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；
C．酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱；
D．堿金屬自上而下金屬離子半徑增大，金屬性減弱，單質(zhì)的熔點較低．

解答： 解：A．非金屬原子之間以共價鍵結合的物質(zhì)可以是共價化合物，也可以是單質(zhì)，故A錯誤；
B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故B正確；
C．酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱，故C錯誤；
D．堿金屬自上而下金屬離子半徑增大，金屬性減弱，單質(zhì)的熔點較低，故銣的熔點比鈉低，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查化學鍵、元素周期表與元素周期律應用、中和熱、同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性等，比較基礎，注意理解中和熱：應為稀的酸、堿溶液反應，生成的水為1mol．