Question

8．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．

A	B	C
D		E	F

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為b．
A．離子鍵           B． 極性鍵          C． 非極性鍵
（3）請(qǐng)用電子式表示AE₂的形成過(guò)程．
（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（6）D的氧化物晶體類(lèi)型為原子晶體，12g D的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（7）B、G可以形成電子總數(shù)為18的化合物乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 A～H均為短周期元素，由A～F在元素周期表中的相對(duì)位置，可知A、B、C處于第二周期，而D、E、F處于第三周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素，則H為Na；由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性，該化合物為NH₃，G與其它七種元素不在同一周期，可推知G為H元素、B為N元素，結(jié)合A～F在元素周期表中的相對(duì)位置，可知A為碳元素、C為O元素、D為Si、E為S、F為Cl，以此解答該題．

解答 解：（1）甲為NH₃，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）N、O、H個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物為NH₃．H₂O，含有化學(xué)鍵為極性鍵，
故選：b；
（3）請(qǐng)用電子式表示CS₂的形成過(guò)程：，
故答案為：；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（5）可以利用最高價(jià)含氧酸的酸性說(shuō)明C比Si非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)離子方程式為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案為：CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（6）D為Si，對(duì)應(yīng)的氧化物為原子晶體，12g二氧化硅的物質(zhì)的量為$\frac{12g}{60g/mol}$=0.2mol，而1mol二氧化硅含有4mol共價(jià)鍵，則0.2mol二氧化硅含有0.8個(gè)共價(jià)鍵，
故答案為：原子晶體；0.8N_A；
（7）B、G可以形成電子總數(shù)為18的化合物為聯(lián)氨，聯(lián)氨是共價(jià)化合物氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素涉及解題關(guān)鍵，注意用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的性質(zhì)，注意金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．