20．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，則可知C的燃燒熱為11.5KJ/mol

分析 A、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱．
B、生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，注意物質(zhì)的狀態(tài)即可寫出熱化學(xué)方程式．
C、燃燒熱是指在1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，故此熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤．
D、燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量．

解答 解：A、稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，而醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，故反應(yīng)熱△H＞-57.3 kJ•mol-1；而且醋酸為弱酸，不能拆，故A錯(cuò)誤．
B、生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時(shí)，放出19.12 kJ熱量，即生成硫化亞鐵1mol時(shí)，放出 95.6kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1，故B正確．
C、燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，故如果是2molH2，燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.50kJ•mol-1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.0 kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤．
D、燃燒熱必須是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，此反應(yīng)是碳的不完全燃燒，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱和燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫，注意中和熱和燃燒熱的定義要點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
（1）下列說(shuō)法正確的是A
A．反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B．反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說(shuō)明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成氣態(tài)水，△H小于-571.6kJ•mol-1
D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為b．
A．離子鍵           B． 極性鍵          C． 非極性鍵
（3）請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過(guò)程．
（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶體類型為原子晶體，12g D的氧化物中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（7）B、G可以形成電子總數(shù)為18的化合物乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）的分解反應(yīng)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度/℃1520253035
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.31217.124
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c2（NH3）c（CO2）
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將減少（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵變△S＞0
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最大的是（　　）
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mlH2O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②
C．質(zhì)    量：③＞①＞④＞②D．體    積：③＞④＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．10.8g某有機(jī)物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經(jīng)過(guò)測(cè)定此有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）求此有機(jī)物A的分子式．
（2）若此有機(jī)物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機(jī)物A與溴水反應(yīng)，1mol 有機(jī)物A消耗3mol溴單質(zhì)，寫出此有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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