14.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球
C.鈉塊在乙醇液面上游動(dòng)D.鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生

分析 注意比較乙醇和水的性質(zhì)不同,乙醇中含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,乙醇的密度比鈉小,金屬鈉沉在乙醇底部,比在水中反應(yīng)安靜,并不劇烈,鈉粒逐漸變小,緩緩產(chǎn)生氣泡.

解答 解:A、由于乙醇的密度比鈉小,鈉塊沉在乙醇液面下,故A正確;
B、鈉和乙醇的反應(yīng)不如鈉和水的反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生熱量不多,鈉粒逐漸變小,不會(huì)將金屬鈉熔成小球,故B錯(cuò)誤;
C、鈉和乙醇的反應(yīng)比在水中反應(yīng)緩慢,并不劇烈,緩緩產(chǎn)生氣泡,由于乙醇的密度比鈉小,鈉不會(huì)在乙醇液面上游動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、鈉塊可以和乙醇反應(yīng)生成氫氣,即鈉塊表面有氣泡生成,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查乙醇的性質(zhì),與水比較,乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂,導(dǎo)致二者性質(zhì)不同,本題難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.在一個(gè)密閉容器中,保持一定的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng):
A(g)+3B(g)?3C(g),已知加入1molA和3molB,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol.
(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中體積百分含量是$\frac{3-3a}{3+a}$×100%(用含a的關(guān)系式表示)
(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C在混合氣體中的體積百分含量不變(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,如果加入n mol A、m mol B和p molC,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,與(1)相同,則n、m與p應(yīng)滿足的關(guān)系式為m=3n,且p≥0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( 。
A.${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
B.S2?、Cl?、K+、Ca2+半徑逐漸增大
C.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同
D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列離子在無色溶液中大量共存的是( 。
A.Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-
C.Na+、OH-、H+、NO3-D.Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是( 。
A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸
B.將CO2通入CaCl2溶液中
C.向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
D.向Al2(SO43溶液中加入過量NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法:
①酸雨和堿石灰都是混合物;
②煤和石油都是可再生資源;
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì);
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;
⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;
⑥豆?jié){和霧都是膠體.
上述說法正確的是( 。
A.①②④⑤B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知硫酸在水中的電離方程式是:
H2SO4═H++HSO4-   HSO4-?H++SO42-,回答下列問題:
(1)Na2SO4溶液顯堿性(填“酸性”,“中性”或“堿性”).理由是(用離子方程式表示)SO42-+H2O?OH-+HSO4-
(2)在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒濃度關(guān)系正確的有BCD.
A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1mol•L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)如果25℃時(shí),0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol•L-1,則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c(SO42-)<0.029mol•L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大,對(duì)硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用.
(4)0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-).
(5)如果25℃時(shí),0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則25℃時(shí),0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=0.01mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下


已知:
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr.,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯;
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為,由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=C(CH32+HBr→(CH33CBr;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為(其中一種)(寫出一種即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)及用途對(duì)應(yīng)不正確的是( 。
ABCD
物質(zhì)名稱氯氣小蘇打二氧化硅氧化鐵
用途制漂白粉治療胃酸過多制半導(dǎo)體材料用作紅色涂料
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案