2．下列離子在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SO42-
C．Na+、OH-、H+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡離子等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡離子，不能共存，且Fe3+為黃色，與無色不符，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．OH-、H+結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe2+、NH4+分別與OH-結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，溶液的堿性增強
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖咖啡酸，存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學式是C9H8O4；1摩爾咖啡酸完全燃燒消耗9O2mol；其中官能團有羧基碳碳雙鍵、羥基或酚羥基（寫名稱）．
（2）咖啡酸可以發(fā)生的反應是①② （填寫序號）．
①酯化反應 ②加成反應  ③水解反應  ④消去反應
（3）1mol咖啡酸與NaHCO3 反應最多消耗1 molNaHCO3．          
（4）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）化合物A是的一種同分異構(gòu)體，A的苯環(huán)上有三個取代基，能發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上的一氯代物有兩種．寫出A的一種結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L．反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27，化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下圖所示與對應敘述相符的是（　�。�
A．一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3Y?Z
B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑
C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示．當7＜pH＜13時，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是（　　）
A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．鈉塊沉在乙醇液面下面B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動D．鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（2）所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫（H2O2）是淡藍色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應前的3.69變?yōu)?.84．實驗證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達爾效應；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是17g．

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