Question

【題目】汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是( )

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等

B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好

C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質的量相同，所以CO轉化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線，說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率，故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ，該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。