【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

置于光亮處

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

中和熱的測定

驗(yàn)證乙炔的還原性

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成HCl和多種氯代物，可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成，試管內(nèi)液面上升，證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，應(yīng)在大燒杯和小燒杯之間加入碎紙片以防止熱量散失，同時(shí)要使用環(huán)形玻璃攪拌棒使溶液混合均勻，故B錯(cuò)誤；

C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響乙炔的還原性的驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；

D．食鹽水為中性溶液，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，酸性環(huán)境下才發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學(xué)式）。

（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進(jìn)行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機(jī)相)CoR2(有機(jī)相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強(qiáng)堿性”或“強(qiáng)酸性”）介質(zhì)中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫?zé)Y(jié)，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產(chǎn)物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因?yàn)?/span>__。

③在空氣中燒結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個(gè)中子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學(xué)鍵數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（　�。�

A.與互為同系物

B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結(jié)構(gòu)有4種

C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

D.具有相同的分子通式的有機(jī)物一定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機(jī)物G)和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分(有機(jī)物PASNa)的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

(1)肉桂酸中所含官能團(tuán)的名稱是______________。

(2)①試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

②寫出由A生成B的化學(xué)方程式：____________________。

(3)已知試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應(yīng)類型是________。

(4)①當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是_____(填字母)。

a．NaOH　　b．Na2CO3　　c．NaHCO3

②參照題中信息，設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

a．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c．與Na作用有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)?/span>SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)時(shí)，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等

B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好

C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應(yīng) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同

C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH)先增大后減小

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