【題目】已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件,下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是( )
A.加入少量BaCl2(s)
B.加少量蒸餾水
C.加少量硫酸
D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì),生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時(shí)粉碎銅鎘渣的目的是__________。
(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會(huì)含有Fe元素。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別________。
(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
回答下列相關(guān)問(wèn)題:
I.SO2還原CuO的探究
(1)裝置B中宜放入的試劑為__,消膜泡的作用是__。
(2)使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2,原因是__。
(3)充分反應(yīng)后,黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物,加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物,取紅色沉淀物滴加鹽酸,溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物,由此可以得出SO2與CuO反應(yīng)的方程式為__。
II.生成物中CuSO4含量檢測(cè)
(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液,取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸,再加入過(guò)量KI溶液,以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+I-I3-,I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì),滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。
②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。
③CuI沉淀物對(duì)I3-具有強(qiáng)的吸附能力,由此會(huì)造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實(shí)驗(yàn)誤差.滴定過(guò)程中,常常在接近終點(diǎn)時(shí)加入KSCN,使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN,該沉淀物對(duì)I吸附能力極弱,KSCN加入太早,I2的濃度較大,I2會(huì)將SCN-氧化生成SO42-和ICN,該反應(yīng)的離子方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列常用物質(zhì):A.碳酸氫鈉 B.阿斯匹林 C.葡萄糖 D.苯甲酸鈉 E.檸檬黃
請(qǐng)用字母填空:
①具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是__,②可直接進(jìn)入人體血液補(bǔ)充能量的是__,③可用作食品防腐劑的是___,④常用作食品著色劑的是__,⑤常用作治療胃酸過(guò)多的抗酸劑的是__。
(2)保護(hù)環(huán)境,人人有責(zé)。①空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中,不需要監(jiān)測(cè)的指標(biāo)是__。
A.可吸入顆粒物的含量 B.NO2濃度 C.SO2濃度 D.CO2濃度
②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí),需先加入明礬,其作用是__;后通入氯氣或二氧化氯,其作用是___。
③對(duì)垃圾需要分類處理。如圖所示的垃圾分類標(biāo)志的含義是__。
(3)化學(xué)與材料密切關(guān)聯(lián)。
①石墨烯(如圖)可用作太陽(yáng)能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的__性。
②鋼鐵在酸雨中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)為:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W<X
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y
C.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.X、Y可形成離子化合物X3Y2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。
(2)硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__,其分子的立體構(gòu)型為__,鍵角為__;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。
(3)Mg、Al的第一電離能:Mg__Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是__。
(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1mol MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
B.0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
D.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度,則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C3H8),悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:
CO:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566.0 kJ/mol
丙烷:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5 kJ/mol
正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2878.0kJ/mol
異丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l),△H=-2869.6kJ/mol
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B.相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒,前者需要的氧氣多產(chǎn)生的熱量也多
C.常溫下,CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol
D.人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
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