【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為__。
(2)硅能形成多種化合物(如SiH4、Si2H4等),SiH4的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為__,其分子的立體構(gòu)型為__,鍵角為__;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。
(3)Mg、Al的第一電離能:Mg__Al(填“>”或“<”)。
(4)Ca和Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是__。
(5)Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式)。
【答案】 sp3 正四面體形 109°28′ 5:1 > Ca的原子半徑較大,且價(jià)電子較少,金屬鍵較弱 12
【解析】
(1)Fe為26號(hào)元素,失去最外層3個(gè)電子形成Fe3+,所以Fe3+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為;
(2)SiH4分子中心Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,孤電子對(duì)數(shù)為0,為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體,鍵角為109°28′;Si2H4分子結(jié)構(gòu)與C2H4,有一個(gè)Si=Si雙鍵,四個(gè)Si-H單鍵,所以σ鍵和π鍵的數(shù)目之比5:1;
(3)Mg的最外層為半滿(mǎn)狀態(tài),其第一電離大于同周期相鄰元素,所以第一電離能Mg>Al;
(4)金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān),與Fe相比Ca的原子半徑較大,且價(jià)電子較少,金屬鍵較弱,則金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低;
(5)以頂點(diǎn)的原子分析,位于面心的原子與之相鄰最近,1個(gè)頂點(diǎn)原子為12個(gè)面共用,故配位數(shù)為12;根據(jù)其晶胞模型可知,面對(duì)角線(xiàn)上三個(gè)原子相切,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm,則有2a2=(4r)2,解得a=cm,則晶胞體積V=a3=cm3;根據(jù)均攤法可知該晶胞含有Ag原子個(gè)數(shù)為,所以晶胞的質(zhì)量m=,則晶胞的密度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后,將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g,則下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3
B.原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L,所得固體是Na2CO3和NaHCO3
C.原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3和NaOH
D.原NaOH溶液的濃度是0.900mol/L,所得固體是Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列各組中的物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體,能采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置的是①濃氨水與固體NaOH ②濃硫酸與食鹽 ③稀硝酸與銅片 ④過(guò)氧化氫溶液與MnO2 ⑤鎂條與稀硫酸 ⑥電石與水( )
A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2
B.C2H4+3O2 2CO2+2H2O
C.CH3CH2OH+Na→CH3CH2Na+H2O
D.CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對(duì)含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個(gè)條件,下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是( )
A.加入少量BaCl2(s)
B.加少量蒸餾水
C.加少量硫酸
D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.2b=c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:
回答下列問(wèn)題:
(1)與、、的關(guān)系是______。
(2)反應(yīng)過(guò)程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示,A點(diǎn)時(shí)______填“”“”或“”,前的生成速率______。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______;______;______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓總壓強(qiáng)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
(4)下列說(shuō)法能說(shuō)明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.顏色不再變化
B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.溫度不再變化
(5)是一種強(qiáng)酸,常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后,溶液呈中性。此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說(shuō)法中不正確的是( )
A.分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))5種
B.苯的四氯取代物有3種
C.分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
D.的一溴取代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H<0。圖中a、b曲線(xiàn)表示在一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。下列分析正確的是( )
A.b曲線(xiàn)t2后,v正(B)=4 v逆(D)
B.a曲線(xiàn)t1時(shí),v正(A)>3 v逆(B)
C.升高溫度,可使曲線(xiàn)b變?yōu)榍(xiàn)a
D.縮小反應(yīng)容器的體積,可使曲線(xiàn)a變?yōu)榍(xiàn)b
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