草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 
B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) 
D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) 

D

解析試題分析：A．根據(jù)溶液呈電中性原則，可得c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+2c(C2O42－)，錯誤；B．根據(jù)物料守恒可得c(HC2O4－)+c (C2O42－) + c(H2C2O4)=" 0.1" mol/L，錯誤；C． 草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC2O4－的電離作用大于其水解作用，所以c(C2O42－) >c(H2C2O4),錯誤；D．根據(jù)物料守恒可得c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)，正確。
考點：考查鹽的水解、電離、溶液中離子濃度的大小比較的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質的量為4mol，該反應的速率v(N 2)為        ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。
（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        （填代號）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1
B．N2的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2
D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)    △H = —285.8kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                         。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H      0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較
用下圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號
KClO3質量
其它物質質量
待測數(shù)據(jù)
④
1.2 g
無其他物質
 
⑤
1.2 g
CuO  0.5 g
 
⑥
1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
（4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學性質有沒有改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃的條件下，下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)= c(NH4＋)
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至原體積的10倍后pH=4
C．pH=11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，溶液pH<7
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－) 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合，已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度，則下列有關推論不正確的是

A．若混合后溶液pH=7，則c(NH4+)=c(Cl－)
B．若b=2a，則c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．若a=2b，則c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，則可推出a=b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向飽和的BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是 

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不變 B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不變，Ksp增大 D．BaSO4溶解度、Ksp均不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（  ）      

A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質，混合溶液有關量或性質變化趨勢正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的水溶液中，呈堿性的是

A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl (SO4) 2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案