【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表,回答下列問題:

1)元素C的最高價氧化物的電子式為____;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

2)元素L位于周期表的第_________族,1mol/L LM2溶液500mL04 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。

4DG組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

5)制取粗硅的過程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時SiONaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________。

【答案】 VIII 10Fe2++6Br- +8Cl210Fe3++3Br2+16Cl- 堿性 AlO2-+2H2OAlOH3+OH- Al2O3+3C+N22AlN+3CO SiO+2NaOHNa2SiO3+H2

【解析】

1)根據(jù)示意圖可判斷元素C位于第二周期第14列,為碳元素,則其最高價氧化物是CO2,CO2屬于共價化合物,電子式為;元素G位于第三周期第13列,為鋁元素,則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)元素L位于第四周期第8列,應(yīng)該是鐵元素,位于周期表的第四周期第VIII族;M位于第四周期第17列,M是溴元素,K位于第三周期第17列,K是氯元素,500mL1mol/L FeBr2溶液中溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.5mol,亞鐵離子的還原性強于溴離子,氯氣首先氧化亞鐵離子,然后再氧化溴離子,則與0.5molFe2+反應(yīng)的Cl2物質(zhì)的量為0.25mol,剩余0.15molCl2消耗0.3molBr-,即參與反應(yīng)的Fe2+、Br-、Cl2物質(zhì)的量之比為0.5mol0.3mol0.4mol=5:3:4,則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++6Br- +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-。

3)根據(jù)示意圖可判斷BNa,EO,則化合物X是偏鋁酸鈉,在溶液中偏鋁酸根水解溶液顯堿性,水解的離子方程式為AlO2-+2H2OAlOH3+OH-。

4D是氮元素,和G組成的化合物為AlN,C是碳元素,工業(yè)上用氧化鋁、碳單質(zhì)和氮氣在高溫下制備AlN,其中氧化鋁和碳單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,這說明反應(yīng)后生成的是CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N22AlN+3CO

5)隔絕空氣時SiONaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉),說明硅元素的化合價升高,則化合價降低的應(yīng)該是氫元素,即反應(yīng)中還生成氫氣,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2AHA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)pH的變化如圖所示[已知](X)= 。下列敘述錯誤的是(

A.pH=1.2, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2)

B.常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

_____Cu +____H2SO4(濃) _____CuSO4 +____SO2+_____H2O

(1)配平上述方程式,并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________(在答題卷上的方程式中表示);

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________,氧化產(chǎn)物為__________;

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性;

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______,標況下若生成SO2的體積為11.2 L,則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下:

①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________;

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp2×1020要使c(Cu2)0.2 mol·L1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸,可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;

H3PO2可將溶液中的Ag還原為銀,從而用于化學(xué)鍍銀,反應(yīng)同時生成P元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。在該過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:___________;

NaH2PO2的水溶液呈弱堿性,用離子方程式說明原因:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是(

A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3

B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大

C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水

D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用有機物甲可制備環(huán)己二烯(),其反應(yīng)路線如圖所示:

下列有關(guān)判斷不正確的是

A.甲的分子式為 C6H12

B.乙與環(huán)己二烯互為同系物

C.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.環(huán)己二烯與溴水 1:1 反應(yīng)可得 2 種產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

3周期ⅣA

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3

C

原子序數(shù)是11

D

D3+Ne的電子數(shù)相同

1A、B的元素符號分別為____,C、D的元素名稱分別為__、__。

2)寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時的反應(yīng)方程式:__

3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的__相同,C原子與D原子的__相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素形成的單質(zhì)在環(huán)境、生命活動、生產(chǎn)、科研等方面有重要作用。

(1)氟利昂在紫外線的作用下能產(chǎn)生氯原子,氯原子對臭氧層有破壞作用。氯原子對臭氧層的破壞作用可用如下過程表示:Cl+O3ClO+O2O3O2+O、ClO+OCl+O2。這一過程總的化學(xué)方程式是______________________________。根據(jù)總反應(yīng)的化學(xué)方程式,可知氯原子在反應(yīng)中作________________________。

(2)意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制出了新型的氧分子O4,它可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)。O4的摩爾質(zhì)量為______;相同質(zhì)量的O2O3、O4的分子數(shù)之比為______,原子數(shù)之比為______;下列有關(guān)O4的說法不正確的是______(填序號)。

A.題述中生成O4的反應(yīng)不屬于化學(xué)變化

BO4O2、O3都是氧的同素異形體

CO2可能具有很強的氧化性

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