【題目】常溫下,改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知](X)= 。下列敘述錯誤的是( )
A.pH=1.2時, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2-)
B.常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2 =10-4.2
C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
【答案】D
【解析】
由圖象可知,pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-),pH=2.7時,c(H2A)=c(A2-),pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-),隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)逐漸增大,結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給數(shù)據(jù)計算,可根據(jù)縱坐標比較濃度大小,以此解答該題。
A、由圖象可知pH=1.2時,H2A與HA-的曲線相交,則c(H2A)=c(HA-),溶液中存在電荷守恒得到,c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=2c(A2-)+c(H2A)+c(OH-),故A正確;
B、pH=4.2時,c(H+)=10-4.2mol/L,c(HA-)=c(A2-),Ka2==10-4.2,,故B正確;
C、由圖象可知,pH=2.7時,c(H2A)=c(A2-),由縱坐標數(shù)據(jù)可知:c(HA-)> c(H2A)=c(A2-),故C正確;
D、H2A的Ka1==10-1.2,故A2-的Kh2==10-12.8,HA-的電離常數(shù)大于其水解常數(shù),KHA溶液pH小于7,溶液顯酸性,溶液中離子濃度為:c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A),故D錯誤;
故選D。
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【題目】(1)已知水在25℃和100℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為_____。(填“A”或“B”)
②25℃下,下列三種溶液中,由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比a:b:c=_____。
a.pH=1的鹽酸b.pH=2的鹽酸c.pH=12的NaOH溶液
③25℃下,若VaLpH=a的鹽酸與VbLpH=b的NaOH溶液恰好中和,a+b=13,則Va:Vb=_____。
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=13。
①該溫度下水的Kw=_____。
②此溫度下,將pH=1的鹽酸溶液VaL與pH=14的NaOH溶液VbL混合(忽略體積變化),混合后溶液的pH為2,則Va:Vb=_____。
(3)下列說法中正確的是_____。
a.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合,所得溶液pH>7
b.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和,所得溶液pH=7
c.25℃時,由水電離出的氫離子濃度為1×10-10mol/L的溶液中可能大量存在NH4+和Cl-
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【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài) K 原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。K 和 Cr 屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬 K 的熔 點、沸點等都比金屬 Cr 低,原因是_____。
(2)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為____________,中心原子的雜化類型為_______________ 。
(3)KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié) 構(gòu),邊長為 a=0.446nm,晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置, 如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_____nm,與 K 緊鄰的 O 個數(shù)為_____。
(4)在 KIO3 晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I 處于各頂角位置,則 K 處于_____________位置,O 處于_____位置。
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【題目】(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是 。安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的 。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 ,在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是 ,原因是 。
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【題目】對金屬制品進行腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。
為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________。
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。
若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為_______。
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【題目】按要求答題
(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________
(2)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | ||
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | C | x |
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=-dkJ·mol-1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(3)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。
又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。
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【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對大氣環(huán)境的危害,是人類的共同追求。
(1)在原子經(jīng)濟學(xué)原則引導(dǎo)下,化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇,其化學(xué)反應(yīng)方程式___。
(2)以甲醇做燃料的電池,如圖所示,其負極是___(填a或b),負極的反應(yīng)式為___,正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下,將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達702.1kJ,則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表,回答下列問題:
(1)元素C的最高價氧化物的電子式為____;元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2)元素L位于周期表的第_________族,1mol/L LM2溶液500mL與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)化合物X是由B、E、G三種元素組成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用離子方程式表示)。
(4)D和G組成的化合物GD,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD,其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(5)制取粗硅的過程中,SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物,隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學(xué)方程式______________________________________________。
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【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=_________。
③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=_________。
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