17．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．HClB．NOC．NH3D．Cl2

分析 用干燥劑干燥氣體時(shí)，干燥劑能吸收水分且和該氣體不反應(yīng)，
總的原則是：中性干燥劑既可以用來(lái)干燥酸性氣體又可以用來(lái)干燥堿性氣體，
酸性干燥劑不能用來(lái)干燥堿性氣體，
堿性干燥劑不能用來(lái)干燥酸性氣體．

解答 解：A．HCl能和堿石灰中的氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，和濃硫酸不反應(yīng)可以用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．NO和濃硫酸、堿石灰都不反應(yīng)，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，故B正確；
C．氨氣能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，氨氣是堿性氣體可以用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤．
D．Cl2能和堿石灰中的氫氧化鈉反應(yīng)，和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了干燥劑的選擇，難度不大，根據(jù)氣體的性質(zhì)正確選擇干燥劑，常見(jiàn)的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．排布在下列各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向1L、0.4mol/LH2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．關(guān)于氧氣（O2）和臭氧（O3）說(shuō)法正確的是（　　）
A．互為同素異形體
B．二者相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C．同溫同壓下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧含有相同的質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．
（1）下列描述正確的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)需要檢驗(yàn)是否漏水
B．海帶提取碘實(shí)驗(yàn)中，灼燒海帶時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解
（2）實(shí)驗(yàn)室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關(guān)閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是
分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）．
②實(shí)驗(yàn)室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的電子式  H+[：O：]2-H+．
A．（1）（2）（5）（6）B．（1）（4）（5）C．（2）（4）（6）D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
圖表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線
B．
圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸放出CO2的關(guān)系曲線
C．
圖表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線
D．
圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　　　　實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降．

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