9．下列敘述正確的是（　　）
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的電子式  H+[：O：]2-H+．
A．（1）（2）（5）（6）B．（1）（4）（5）C．（2）（4）（6）D．全部

分析 （1）溶液是否呈中性取決于c（H+）、c（OH-）的大小；
（2）醋酸為弱酸，電離吸熱；
（3）葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
（4）同一主族的元素，如為金屬單質(zhì)，原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低；
（5）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)“酸脫羥基醇脫氫”，乙酸乙酯的水解為酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)；
（6）水為共價(jià)化合物．

解答 解：（1）溶液是否呈中性取決于c（H+）、c（OH-）的大小，只要滿足c（H+）═c（OH-），則溶液呈中性，故正確；
（2）醋酸為弱酸，電離吸熱，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.3kJ，故錯(cuò)誤；
（3）淀粉在素啊性條件下水解，而葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，水解后應(yīng)先加入氫氧化鈉時(shí)溶液變?yōu)閴A性，故錯(cuò)誤；
（4）同一主族的元素，如為金屬單質(zhì)，原子半徑越大，單質(zhì)的熔點(diǎn)越低，故正確；
（5）乙酸乙酯在氫氧化鈉的H218O中水解生成CH3CO18ONa和C2H5OH，故正確；
（6）水為共價(jià)化合物，電子式為，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、淀粉的水解、元素周期率、乙酸乙酯的性質(zhì)以及電子式的書寫等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液，（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Al是還原劑，稀硫酸是氧化劑
B．該反應(yīng)中消耗Al的質(zhì)量為1.8g
C．生成2.24L H2
D．該反應(yīng)中有0.3NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　　）
A．HClB．NOC．NH3D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為C2H4O2
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為
（3）由B生成D的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱
（4）F存在于枙子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化產(chǎn)物只有一種且核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．銅與足量濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+2H2O
C．碳酸鈉固體溶于水：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際單位制的七個(gè)物理量之一
B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．按要求完成下列問題：
（1）寫出乙醇和濃硫酸170℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）下列實(shí)驗(yàn)的操作或所用的試劑有錯(cuò)誤的是BCFG（填序號）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球放入液面下
B．證明氯乙烷分子中含有氯原子，可將氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中
C．無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯
D．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，反復(fù)操作完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
E．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
F．在檢驗(yàn)醛基配制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
G．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色、比水重的液體溴苯
（3）①下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個(gè)的是AD（多選扣分）．
A．CH3CH3        B．CH3COOH
C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3
②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.005 mol•L-1•s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．

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