【題目】已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2 ， 此沉淀的Ksp=7.0×10﹣9 ． 現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10﹣2mo1/L，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 ．

【答案】5.6×10﹣4 mol/L
【解析】解：根據(jù)題意，KI可與Pb（NO3）2反應(yīng)，沉淀是PbI2 ， 若原KI溶液的濃度為1×10﹣2mo1/L，等體積混合后，c（I﹣）═5×10﹣3mol/L，根據(jù)Ksp=c[Pb（NO3）2]c2（I﹣），則生成沉淀時，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小濃度c[Pb（NO3）2]= = =2.8×10﹣4（mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為2×2.8×10﹣4mol/L=5.6×10﹣4mol/L． 所以答案是：5.6×10﹣4mol/L．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A.有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)

B.有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物水解后能吸附水中雜質(zhì)

C.有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D.有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排布規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6molL﹣1 ， 若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H﹣T△S的取值為（ ）
A.小于0
B.等于0
C.大于0
D.不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)

B. 鋁在空氣中很容易燃燒

C. 鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬

D. Fe3O4常用于制取紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A.由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1
C.鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4
D.若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由；
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有 ， 工業(yè)上利用此反應(yīng)來焊接鋼軌．
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是（用離子方程式說明）
（3）實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬（KAl（SO4）212H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（i）易拉罐溶解過程與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（ii）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用化學(xué)用語表示）．
（iii）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

實 驗

現(xiàn) 象

離子方程式

A

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

B

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、
Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3

C

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色

Ba2++OH﹣+H++SO ═
BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.腐蝕時電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

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