10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差
D．元素X和Y形成的化合物只有一種

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大．其中Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能為H元素，故二者只能為同主族元素，則Y為O元素、W為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Cl，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧，故Z為Al，O、Al、S三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于氧，故X為H元素或C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大．其中Y和W的原子序數(shù)相差8，Y不可能為H元素，故二者只能為同主族元素，則Y為O元素、W為S元素，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Cl，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于氧，故Z為Al，O、Al、S三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為0，原子序數(shù)小于氧，故X為H元素或C元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑越大，故原子半徑：r（Al）＞r（S）＞r（O），故A錯誤；
B．Al3+離子核外電子數(shù)為10、Cl-離子核外電子數(shù)為18，二者核外電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；
C．非金屬性S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性H2S＜HCl，故C正確；
D．元素X為H元素或碳元素，與氧元素分別可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，較好的考查分析推理能力，注意X元素的不確定性，注意H元素化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）
A．Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO42-
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：${\;}_{6}^{8}$C
D．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（　�。�
選項甲乙丙丁
AN2NH3NONO2
BNaNa2ONaOHNa2O2
CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
DAlAlCl3Al2O3NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．室溫下，用0.10mol•L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V（HCl）]的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCI）=20 mL時，有：c（Cl-）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．當(dāng)pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N${{H}_{4}}^{+}$）=c（Cl-）
C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．當(dāng)?shù)味ò彼腣（HCl）=10 mL時，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（N${{H}_{4}}^{+}$）-c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．化合物E可以通過圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為醛基．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH2=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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