2．W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13．X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小的比較：r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價(jià)化合物

分析 W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13，則甲為強(qiáng)堿，即NaOH，所以W為H元素，Y為O元素，Z為Na元素；X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mo1．L-1甲溶液的pH為13，則甲為強(qiáng)堿，即NaOH，所以W為H元素，Y為O元素，Z為Na元素；X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，
A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A錯(cuò)誤；
B．Y為O元素，Z為Na元素，其簡單離子均有10個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：X＜Y，則元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的弱，故C錯(cuò)誤；
D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物如NH4NO3，也有共價(jià)化合物HNO3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，題目難度不大，根據(jù)題中信息判斷元素在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某種快速充電電池的電極材料分別為鋰和石墨，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4LiCl+S+SO2$?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　　）
A．該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)
B．組裝該電池可以在有氧的條件下進(jìn)行
C．電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)電解液流向負(fù)極
D．電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑
C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
D．Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為15，X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．元素Z、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比M的差
D．元素X和Y形成的化合物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．達(dá)喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用于中和胃酸．
（1）1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為x+c+d（用含x等字母的代數(shù)式表示）．
（2）達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a+b＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知在常溫下溶液中Al3+、Mg2+、Al${{O}_{2}}^{-}$的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示．為測定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol•L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時(shí)正好反應(yīng)完全．
②在①所得溶液中加入適量的氨水（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀．
③將②產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g．請通過計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用離子的物質(zhì)的量濃度符號填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液
C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
D．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)．下列試劑或操作不合理的是（　�。�
選擇試劑①Na2CO3溶液④
實(shí)驗(yàn)操作②③加熱
A．試劑①為Ba（OH）2溶液B．操作②為結(jié)晶
C．操作③為過濾D．試劑④為稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素相關(guān)信息如下表所示：
元素TXYZ
信息原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4最高正價(jià)為+5，單質(zhì)性質(zhì)很穩(wěn)定L層電子數(shù)比其他電子層電子數(shù)之和多5單質(zhì)、最高價(jià)氧化物（R）及對應(yīng)的水化物均可與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（M）反應(yīng)
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若Z的單質(zhì)及R在光伏電池產(chǎn)業(yè)、現(xiàn)代通訊產(chǎn)業(yè)中占據(jù)極為重要的位置，則R與M反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成穩(wěn)定的單核離子，則請舉例說明Z的金屬性比Y的金屬性弱：NaOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．
（3）元素T與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q，元素X與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物W，W常用作發(fā)射火箭的燃料，Q與W按物質(zhì)的量比為2：1的比例恰好反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．

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