在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ
D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：pH=13的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量的氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨；
B．K+、Na+、AlO2-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．NH4+與溶液中的OH-根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、Na+、AlO2-、Cl-離子之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Al3+與OH-離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B、測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)：用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
D、向某待測(cè)液中加入氫氧化鈉并加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近若變紅，說明原溶液有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鉀礬[KxFey（SO4）m?nH2O]常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g．
③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點(diǎn)（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．
（1）要檢驗(yàn)出A溶液中存在的Fe3+，可以加入
 
溶液．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 
．
（4）通過計(jì)算確定鐵鉀礬的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（　　）
A、由黃色變紅色
B、由黃色變橙色
C、由橙色變紅色
D、由紅色變橙色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法不利于食品安全的是（　�。�
A、用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑
D、研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
B、HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、Na+、SO42-、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（　　）
A、通入乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7：2
C、負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
D、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．回答下列問題：
①600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ（逆）
 
（正）（填“＞”或“＜”）
②從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是
 
．
③有同學(xué)計(jì)算得到在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol?L-1．你認(rèn)為正確嗎？請(qǐng)說明理由
 
．
（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分別進(jìn)行催化CH3OH的脫氫實(shí)驗(yàn)：CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）
CH3OH的濃度（mol?L-1）隨時(shí)間t （min）變化如下表：
序號(hào)溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實(shí)驗(yàn)①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν（H2）=
 
；實(shí)驗(yàn)溫度
T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實(shí)驗(yàn)①
 
實(shí)驗(yàn)②（填“＞”、“＜”）．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；
②酸雨是pH＜7的雨水；
③鋁 鐵 銅，三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物；
④金屬鈉著火時(shí)用細(xì)沙子撲滅；
⑤SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．
A、②③B、①②③
C、①④D、①②③⑤

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