在鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，以甲基橙為指示劑，滴到終點時的顏色變化是（　　）
A、由黃色變紅色
B、由黃色變橙色
C、由橙色變紅色
D、由紅色變橙色
考點：指示劑的使用
專題：化學實驗基本操作
分析：甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH小于3.1顯示紅色、大于4.4顯示黃色、3.1～4.4之間顯示橙色，待測液是氫氧化鈉，滴入甲基橙后溶液顏色是黃色，根據(jù)以上分析進行判斷．
解答： 解：甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，pH小于3.1顯示紅色、大于4.4顯示黃色、3.1～4.4之間顯示橙色，
待測液是氫氧化鈉，錐形瓶中盛有的氫氧化鈉溶液中滴入甲基橙，溶液的顏色是黃色，隨著溶液的pH減小，當?shù)蔚饺芤旱膒H小于4.4時，溶液顏色由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色，滴到結(jié)束，
所以滴定終點時的顏色變化為：黃色變成橙色，
故選B．
點評：本題考查了指示劑甲基橙的變色范圍，需要根據(jù)錐形瓶中的待測液酸堿性進行判斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）選擇任意一種裝置進行實驗，簡述產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象．選擇的實驗裝置是
 
（填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成
 
（寫化學式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，氨氣能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式
 
．
（2）實驗室還可在
 
（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
（二）實驗探究
該小組成員設(shè)計實驗探究氨氣還原性及其產(chǎn)物，實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）圖如下：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，你對該裝置的改進措施是
 
．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體．請寫出NH3與CuO反應的化學方程式
 
．
（三）問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2+和Cu．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉未，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．
據(jù)此可推得A為
 
，請寫出上述過程中發(fā)生反應的兩個化學方程式
 
，
 
，由此得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.05mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出一定質(zhì)量的FeSO4.7H2O g（綠礬），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（ 1 ）用托盤天平需稱取
 
g綠礬．
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是
 
．
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

（2）分離四氯化碳與水的混合物
 
  
（3）分離汽油和煤油
 

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
 
        
（5）海水淡化
 

（6）從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應：HS-+H2O═H3O++S2-
B、少量鐵與熱的濃硝酸反應：Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe3++3NO3-+3NO2↑+3H2O
C、
如圖裝置中石墨電極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D、濕法煉銅的原理：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ
D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體（CuSO4?5H2O）
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作_
 
_．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽．
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 
．
（9）下列操作對CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：
 
．
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
 
．
⑤用托盤天平稱量膽礬晶體時，砝碼錯放在左盤
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類的說法正確的是（　�。�
A、葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
B、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
C、淀粉和纖維素的組成均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D、纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，因此對人體健康無益

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