（12分）溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽；

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2；

步驟3：向步驟2所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2；

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式     ▲    。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       ▲      。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為          ▲        。

（4）用如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可精制粗溴。

①反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器加熱，加熱的方法是        ▲        。

圖中冷卻水應(yīng)從B的     ▲     口進(jìn)入（填“a”或“b”）。

②C中加冰的目的是             ▲            。

 

（1）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42—

（2）步驟2氯化后，雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，通過步驟3和4富集（濃縮）溴元素（或只回答富集溴元素也對(duì)）

（3）分液漏斗    （4）①水浴加熱     b   ②降溫，減少溴的揮發(fā)

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?聊城二模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應(yīng)的離子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
（2）步驟③在
吸收塔
吸收塔
 （填設(shè)備名稱）中完成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
（3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．
（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重
四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大，經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為
Br
Br
（寫元素符號(hào)）；若上述反應(yīng)制得16g Br2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
個(gè)．
Ⅱ．請(qǐng)按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過程的離子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為          （寫元素符號(hào)）；若上述反應(yīng)制得16g Br2 ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是          個(gè)。

  Ⅱ 請(qǐng)按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式

 （1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因                                                                              。

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式            

                                                              ；

然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過程的離子方程式                            _。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東濟(jì)寧魚臺(tái)二中高一上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為         （寫元素符號(hào)）；若上述反應(yīng)制得16g Br2 ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是         個(gè)。
Ⅱ 請(qǐng)按要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式
（1）小明運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因                                                                             。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時(shí)間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式           
                                                             ；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍(lán)色，寫出變化過程的離子方程式                           _。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。實(shí)驗(yàn)室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應(yīng)的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進(jìn)行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用如圖實(shí)驗(yàn)裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應(yīng)從B的   口進(jìn)入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降溫，減少溴的        。

 

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