【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配得的溶液物質的量濃度偏高的是 （ ）

A. 省去洗滌燒杯的步驟

B. 定容時俯視刻度

C. 定容時仰視刻度

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度

【答案】B

【解析】A. 溶質損失，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；B. 溶液體積變小，會使所配得的溶液物質的量濃度偏高；C. 溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低；D. 溶液體積增大，會使所配得的溶液物質的量濃度偏低。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季是霧霾大氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（l）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx可減少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________。

（2）將CO2轉化為甲醇可以實現(xiàn)廢物利用，達到節(jié)能減排的目的，反應原理可表示為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。請回答：

0～3min內氫氣的平均反應速率為______mol/(L·min)；

第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，則達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率σ隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=________________。

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______。

A．逆反應速率先增大后減小B．混合氣體的密度增大

C．化學平衡常數(shù)K值減小D．氫氣的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關于它的說法正確的是

A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極

B. b極的電極反應式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：

化學鍍銀中的反應如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是____（填選項字母）。

A．防止稀硫酸倒吸進入圓底燒瓶

B．使漏斗中液體順利流下

C．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差

D．方便檢驗裝置的氣密性

(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡述加入氨水的另外一個目的________。

(4)未被還原的Ag+占總銀元素質量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質量比(ψ2)叫還原損耗。實驗中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過量的N2H4·H2O，測得相關數(shù)據(jù)如下：

I：非金屬鍍件鍍前質量為20. 000克，鍍后質量（已清洗干燥）為21. 728克；

Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106. 400 mL。

則ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：________。

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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. 生成C的速率與A的消耗的速率相等

B. A、B、C的濃度相等

C. 單位時間生成n mol A，同時生成 2n mol C

D. A、B、C的分子數(shù)之比為 1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________。

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子的外圍電子排布中，正確的是（ ）

A. 3d94s2B. 3d44s2C. 3d104s0D. 3d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1計算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的轉化率。

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【題目】下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）

A. Na2O與Na2O2顏色相同 B. 均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣

C. 陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 D. 所含氧元素的化合價均為－2

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