Question

【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關于它的說法正確的是

A. 電子自b極經外電路流向a極

B. b極的電極反應式為O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 質子交換膜中的H+流向a極

D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L

Answer 1

【答案】B

【解析】交換膜為質子交換膜，所以電解質溶液呈酸性，燃料電池中負極上加入燃料、正極上通入氧化劑，所以該燃料電池中，a為負極、b為正極，負極反應式為CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)↑+6H+、正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。A．燃料電池中加入燃料電極是負極、加入氧化劑電極是正極，所以加入甲醇的電極a是負極、加入空氣的電極b是正極，電子從 a沿導線流向b電極，故A錯誤；B．b是正極，電解質溶液呈酸性，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；C．放電時，陽離子向正極移動，a是負極、b是正極，所以質子交換膜中的H+流向b極，故C錯誤；D．溫度和壓強未知，無法確定氣體摩爾體積，所以不能計算需要氧氣體積，故D錯誤；故選B。