【題目】10 mL 0.2 mol/LKIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.當(dāng)溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時(shí),加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3 mol5.5×10-3 mol

D.ab段反應(yīng)可知,氧化性I2 >

【答案】B

【解析】

加入NaHSO3的物質(zhì)的量在0→a,發(fā)生的反應(yīng)為:2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+,加入NaHSO3的物質(zhì)的量在a→b,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。

AA點(diǎn)時(shí),10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亞硫酸氫鈉還原為I2,由原子守恒可知,n(I2)=n(KIO3)=×0.2×10×10-3=1.0×10-3mol,選項(xiàng)A正確;

B2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+,由離子方程式可知,0a消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為:2.5×0.2×10×10-3=5.0×10-3mol;加入NaHSO3的物質(zhì)的量在a→b,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+,故ab消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量恰好與1.0×10-3molI2完全反應(yīng),所以ab消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量1.0×10-3mol0aab=(5.0×10-3mol)(1.0×10-3mol)=51,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)溶液中的n(I2)=5×10-4mol時(shí),n(I2)=5×10-4mol<1.0×10-3mol,故有兩種情況,一種情況是在0→a,向10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,剛好生成n(I2)=5×10-4mol,由2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+反應(yīng)方程式可知,此時(shí)消耗亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為:5×5×10-4mol=2.5×10-3mol;另一種情況是當(dāng)10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亞硫酸氫鈉還原為I2,有一部分的I2被亞硫酸氫鈉還原為I-,消耗的亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為5.0×10-3mol+5×10-4mol=5.5×10-3mol,選項(xiàng)C正確;

Dab段發(fā)生的反應(yīng)為I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+,氧化性I2>HSO3-,選項(xiàng)D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、BC、D四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pHA、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑: DCBA

B.A、C形成的化合物水溶液呈堿性

C.CD形成的氫化物穩(wěn)定性:CD

D.A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物之一,不僅是食醋的主要成分,在工業(yè)上也可用于制氫,已知如下反應(yīng):

熱裂解反應(yīng):

脫羧基反應(yīng):

合成乙酸反應(yīng):

1)請(qǐng)寫出甲醇化的熱化學(xué)方程式________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制甲烷,若要使甲烷的產(chǎn)率較高,制備時(shí)選擇的適宜條件為________。

a.較低溫度 b.較大壓強(qiáng) c.高溫 d.低壓

3)向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應(yīng),相同時(shí)間后,測(cè)得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。

②一定溫度下,若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣,氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

4)溫度為時(shí),在密閉容器中充入一定量乙酸氣體,若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸,乙酸的體積分?jǐn)?shù)為________;脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)=________為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 Kx[Cu(C2O4)yzH2O (水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀)是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室制備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后,小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO,煮沸5~10分鐘。稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2~3次。

(1)①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤___________,圖2操作需用蒸餾水洗滌沉淀2~3次,其目為___________。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為___________。

制備KHC2O4K2C2O4混合溶液

稱取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL燒杯中,加入40mL蒸餾水,微熱(溫度低于80℃)溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2CO3,充分反應(yīng)后生成含KHC2O4K2C2O4的混合物。

(2)該步驟中所得混合物中n(KHC2O4)n(K2C2O4)=____________。(取整數(shù))

制備水合草酸銅酸鉀晶體

KHC2O4K2C2O4混合溶液水浴微熱,再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中,充分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解,取出濾紙后,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,用乙醇淋洗,自然晾干,稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟KHC2O4的作用是__________。

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是__________

③溶解CuO沉淀時(shí),連同濾紙一起加人到溶液中的目的是__________。

測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性髙錳酸鉀溶液滴定、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液(PAR為指示劑)滴定Cu2+,經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)n()=1:2,假設(shè)制備樣品的過(guò)程中Cu2+無(wú)損耗。

(4)水合草酸銅(Ⅱ)酸鉀晶體的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO,雜質(zhì)為Al2O3SiO2)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

(1)“酸溶時(shí)加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)

(2)“還原過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)“氧化過(guò)程中,生成FeOOH的離子方程式為________

(4)“過(guò)濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過(guò)程中,檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________;

②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過(guò)小或過(guò)大均會(huì)導(dǎo)致鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.1L0.1mol·L1CH3COOH溶液中逐漸加入NaOH固體,恢復(fù)至原溫度后溶液中離子濃度關(guān)系如下圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.25℃,CH3COOHKa數(shù)量級(jí)為104

B.B點(diǎn):加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol

C.A點(diǎn):c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)>0.1mol·L1

D.AC的過(guò)程中不考慮溫度變化:增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是( )

A.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:M-ne-=Mn+

B.家用小蘇打溶于水后的電離:NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)氨基苯甲酸丁酯是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關(guān)于對(duì)氨基苯甲酸丁酯的說(shuō)法中正確的是(

A.它的分子式為C11H15NO2

B.它能與鹽酸反應(yīng),但不能與苛性鈉溶液反應(yīng)

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)3種同分異構(gòu)體

D.從有機(jī)物分類看,它可屬于氨基酸類、酯類、芳香類

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】初始溫度為t,向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生如下反應(yīng):4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ΔH=-116kJ·mol1,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

容器類型

初始體積

初始?jí)簭?qiáng)/Pa

反應(yīng)物投入量/mol

平衡時(shí)Cl2的物質(zhì)的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒溫恒容

1L

4

1

0

0

1

II

絕熱恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒溫恒壓

2L

p3

8

2

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)ΔH>116 kJ·mol1

B.a1, b2

C.p21.6×105Pap34×105Pa

D.若起始向容器中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O20.5 mol Cl20.5 mol H2O,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案