【題目】乙酸是生活中常見的有機(jī)物之一,不僅是食醋的主要成分,在工業(yè)上也可用于制氫,已知如下反應(yīng):

熱裂解反應(yīng):

脫羧基反應(yīng):

合成乙酸反應(yīng):

1)請(qǐng)寫出甲醇化的熱化學(xué)方程式________。

2)在密閉容器中,利用乙酸制甲烷,若要使甲烷的產(chǎn)率較高,制備時(shí)選擇的適宜條件為________。

a.較低溫度 b.較大壓強(qiáng) c.高溫 d.低壓

3)向一恒容密閉容器充入一定量的乙酸氣體發(fā)生反應(yīng),相同時(shí)間后,測(cè)得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖:

①約之前氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是________。而之后氫氣產(chǎn)率高于甲烷的理由是________。

②一定溫度下,若在充入容器的乙酸氣體中摻雜一定量水蒸氣,氫氣產(chǎn)率顯著提高而產(chǎn)率下降,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

4)溫度為時(shí),在密閉容器中充入一定量乙酸氣體,若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸,乙酸的體積分?jǐn)?shù)為________;脫羧基反應(yīng)的平衡常數(shù)=________為以分壓表示的平衡常數(shù))。

【答案】 ad 脫羧基反應(yīng)活化能低, 反應(yīng)速率快 隨著溫度升高后, 熱裂解反應(yīng)速率加快, 同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng), 而脫羧基反應(yīng)逆向移動(dòng), 故氫氣產(chǎn)率高于甲烷( 合理即可)

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式;

(2)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析;

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析;

(4)根據(jù)阿伏加德羅定律:壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行解答。

(1)由反應(yīng)① ;

;

根據(jù)蓋斯定律,可知:①+CH3OHCO(g)+2H2(g)H=+90.0kJ/mol,所以甲醇化的熱化學(xué)方程式 ,故答案:

(2)根據(jù)脫羧基反應(yīng): 可知:脫羧基反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的放熱反應(yīng),所以要使甲烷產(chǎn)率較高,應(yīng)控制較低溫度和較低壓強(qiáng),故答案:ad

(3)①由已知熱裂解反應(yīng): ;脫羧基反應(yīng): 可知,之前,氫氣產(chǎn)率低于甲烷,可能原因是脫羧基反應(yīng)為放熱反應(yīng),活化能低,反應(yīng)速率快;而之后隨溫度升高后,熱裂解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng),脫羧基反應(yīng)逆向移動(dòng),故氫氣產(chǎn)率會(huì)高于甲烷,故答案:脫羧基反應(yīng)活化能低,反應(yīng)速率快;

隨著溫度升高后,熱裂解反應(yīng)速率加快,同時(shí)熱裂解反應(yīng)正向移動(dòng),而脫羧基反應(yīng)逆向移動(dòng),故氫氣產(chǎn)率高于甲烷;

②在乙酸氣體中摻雜水蒸氣可發(fā)生反應(yīng),所以產(chǎn)率下降而產(chǎn)率提高,故答案:;

(4)根據(jù)已知:密閉容器中充入一定量乙酸氣體,若利用合適的催化劑控制不發(fā)生其他的副反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為,熱裂解反應(yīng)消耗乙酸,脫羧基反應(yīng)消耗乙酸,設(shè)充入乙酸的物質(zhì)的量為, 達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為:

脫羧基反應(yīng):

反應(yīng)消耗

達(dá)平衡時(shí)

熱裂解反應(yīng):

反應(yīng)消耗

達(dá)平衡時(shí)

反應(yīng)后總物質(zhì)的量為

乙酸的體積分?jǐn)?shù)為,脫羧基反應(yīng)的氣體分壓為,。故答案:;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水的電離平衡中,[H+][OH-]的關(guān)系如圖所示:

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)____(“>”、“=”“<”)B點(diǎn)水的離子積常數(shù),造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)25℃時(shí),若向水中滴加稀硫酸,___(不能”)使體系處于A點(diǎn)狀態(tài),原因是___

(3)100℃時(shí),若稀硫酸中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-8 mol·L-1,則稀硫酸的pH=_____,用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí),正確操作是____。

(4)100℃時(shí)將pH=11的苛性鈉溶液V1 LpH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1V2=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙;

③比例模型為

①由C、H兩種元素組成;

②比例模型為

①由CH、O三種元素組成;

②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

③能與丁反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

①由C、H、O三種元素組成;

②球棍模型為

回答下列問題:

1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__。

2)乙具有的性質(zhì)是__(填序號(hào))。

A.無色無味液體,有毒

B.不溶于水,密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)

3)丙的官能團(tuán)的名稱:__;寫出丙與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

4)甲與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)戊,與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(即同系物),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n__時(shí),這類有機(jī)物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

5)丙與丁反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為__;其化學(xué)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向兩支試管中分別加入溶液,然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的固體,觀察比較現(xiàn)象

探究對(duì)分解是否具有催化作用

B

固體加入到水中(的密度近似看作

配制8%溶液

C

溶液滴入盛有溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀,然后滴入相同濃度的溶液,觀察現(xiàn)象

比較(白色)和(黑色)的溶度積常數(shù)屬性強(qiáng)弱

D

測(cè)同溫同濃度水溶液的

比較硫和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是重要的戰(zhàn)略物資,2016年我國江西省發(fā)現(xiàn)超大型鎢礦,再次刷新鎢礦儲(chǔ)量的世界紀(jì)錄。由鎢鐵礦(主要成分是,還含有少量)制取鎢的工業(yè)流程如下(已知:常溫下,鎢酸難溶于水)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1)浸取后進(jìn)行的分離操作的名稱是________。

2)濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式),寫出生成該物質(zhì)的離子方程式________。

3)已知中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),在熔融過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4)在溶液中加入鹽酸時(shí),為了防止局部酸度過大,應(yīng)采取的措施是________。

5)如圖為在常溫下的沉淀溶解平衡曲線,若將溶液與溶液按體積比2:1混合,要產(chǎn)生沉淀,則________。(忽略溶液體積變化)

6)用碳化鎢作陽極,不銹鋼作陰極,溶液作電解液,通過電解可以回收鎢,電解后陽極上析出鎢酸并放出,則陽極反應(yīng)式為________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出,則陽極增重的質(zhì)量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示),這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(  )

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國學(xué)者最近研發(fā)一種新型鋁石墨烯電池,其負(fù)極是金屬鋁,正極是石墨烯(Cn)薄膜,電解質(zhì)為陽離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體,該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲(chǔ)存能量的大小。下列說法錯(cuò)誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大,充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時(shí),有機(jī)陽離子(EMI+)向鋁電極移動(dòng)

D.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL 0.2 mol/LKIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末,生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.當(dāng)溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時(shí),加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3 mol5.5×10-3 mol

D.ab段反應(yīng)可知,氧化性I2 >

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是,它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì):

B. C. D.。

1)有機(jī)物A分別與足量的Na、NaOHNaHCO3反應(yīng)時(shí),消耗三者物質(zhì)的量之比為___

2)寫出B的分子式___。

3)寫出由A制取C的化學(xué)方程式___,反應(yīng)類型___。

4)由D也可以制取C,寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式___。

5)具備以下條件A的同分異構(gòu)體有___種。

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②遇三氯化鐵溶液顯色

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基

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