下列說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞＞HCO3-＞CH3COO-
B、
如圖表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子；
B、物質(zhì)的量濃度和體積相同的鹽酸和醋酸中，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子；
C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)保持不變；
D、在體積不變的情況下，充入一定量的A氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)．
解答： 解：A、酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞＞HCO3-＞CH3COO-，故A正確；
B、用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，即其中實(shí)線表示的是滴定醋酸的曲線，故B錯誤；
C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)保持不變，故C錯誤；
D、在體積不變的情況下，充入一定量的A氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率將減小，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題是一道有關(guān)酸性的比較、滴定知識和平衡移動的綜合題目，可以根據(jù)已有知識來解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及三個化學(xué)反應(yīng)，其中一個反應(yīng)為H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl，請寫出另外兩個反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H2）  n（Cl2）為
 
．
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

  CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=
 
  kJ?mol-1．
（2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為 正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)D．再加入一定量H2O（g）  E．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A、進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會使人中毒
B、鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體
C、甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)
D、用驢皮熬制成的膠（阿膠）是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是以高粱、玉米、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵，蒸餾而值得，屬于可再生資源．乙醇（C2H5OH）完全燃燒時生成CO2和H2O如果氧氣不充足，乙醇燃燒可能還有CO生成，現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)乙醇燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2和H2O．請回答下列問題：
（1）能確定產(chǎn)物中有H2O現(xiàn)象是
 
；能確定產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時，可觀察到裝置B中石灰水無變化，B裝置的作用是
 
；C裝置的作用是
 
；D裝置的作用是
 
．
（3）若乙醇燃燒產(chǎn)物中CO和CO2質(zhì)量為25.2g，其中碳元素與氧元素質(zhì)量比為2：5，則參加反應(yīng)的乙醇質(zhì)量為
 
g，產(chǎn)物中H2O的質(zhì)量為
 
．
（4）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底藏著大量的“可燃冰”-甲烷的水合物，質(zhì)量相等的甲烷和乙醇在氧氣充足的條件下完全燃燒，產(chǎn)生CO2質(zhì)量較多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
B、一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用KW表示的離子積，Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb
C、已知反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2：2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O：2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-；則在酸性溶液中氧化性：Fe3+＞Co（OH）3＞I2
D、已知
共價鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能/kJmol-1360436431176
則反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol-1=-116kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：
C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=125kJ?mol-1
I．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充人2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（3）若保持其他條件不變，用0.40molH2（g）和0.40molC8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．此時，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”）
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖I、圖Ⅱ所示．
（4）由圖I可知，T1
 
T2 （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將
 
（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制革工業(yè)會產(chǎn)生含有Cr元素的污泥和廢水，應(yīng)予處理和回收與再利用．
Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
開始沉淀時的pH1.97.0----4.7--
沉淀完全時的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
 
．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少答兩點(diǎn)）．
（3）加入H2O2的作用是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
 
離子．
Ⅱ：用電解法可以處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-．
（4）用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaC2可用于固氮：CaC2+N2
 1100℃ 
.
 
CaCN2+C，CaCN2和水反應(yīng)可生成NH3．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層電子排滿的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
      
（3）NH3中N原子的雜化方式為；根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有
 
（用化學(xué)式任定一種）；寫出CaCN2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），其晶胞的邊長為a×10-7cm，則該晶體的密度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案