Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、4.6g有機(jī)物C₂H₆O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5N_A
• B、一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，若用K_W表示的離子積，K_b表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=K_W/K_b
• C、已知反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂：2Co（OH）₃+2Cl^-+6H⁺=2Co²⁺+Cl₂↑+6H₂O：2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-=2Fe（OH）₃+2I^-；則在酸性溶液中氧化性：Fe³⁺＞Co（OH）₃＞I₂
• D、已知
  

  共價(jià)鍵	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
  鍵能/kJmol-1	360	436	431	176

  則反應(yīng)SiCl₄（g）+2H₂（g）═4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椋骸鱄=[（4×360+2×436）-（4×431+4×176）]kJ?mol^-1=-116kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：

分析：A、不知道C₂H₆O結(jié)構(gòu)，無(wú)法判斷46gC₂H₆O中含有的C-H極性鍵數(shù)目；
B、根據(jù)NH₃?H₂O的電離方程式及水的電離和NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺的關(guān)系，可求NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)；
C、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由此分析；
D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)的總鍵能減去生成物的總鍵能，1mol硅晶體中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．

解答： 解：A、46g分子式為C₂H₆O的物質(zhì)的量為1mol，若C₂H₆O為甲醚，1mol中含有6mol碳?xì)錁O性鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)NH₃?H₂O的電離方程式及水的電離和NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，K=

c(H+)×c(NH3?H2O)

c(N H + 4 )

，的分子和分母同乘以氫氧根離子的濃度，得K=K_W/K_b，故B正確；
C、由反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，可知氧化性Fe³⁺＞I₂，2Co（OH）₃+2Cl^-+6H⁺=2Co²⁺+Cl₂↑+6H₂O，可知氧化性Co（OH）₃＞Cl₂，2Fe（OH）₂+I₂+2OH^-=2Fe（OH）₃+2I^-，可知氧化性I₂＞Fe（OH）₃，綜合得到Co（OH）₃＞I₂＞Fe（OH）₃，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)的總鍵能減去生成物的總鍵能，1mol硅晶體中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故D錯(cuò)誤
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，注意反應(yīng)熱中硅的鍵能，在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si-Si鍵被兩個(gè)Si原子共用，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，此點(diǎn)為易錯(cuò)點(diǎn)．