Question

【題目】某學生用0.1000mol/L KMnO4標準液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。（將20.00mL H2C2O4待測液注入錐形瓶，用KMnO4溶液滴定）

回答下列問題：

（1）請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器_________________________。

（2）請簡述如何對滴定管進行潤洗________________________。

（3）高錳酸鉀溶液應使用______式（填“酸”或“堿”） 滴定管盛放。

（4）①在滴定過程是否需要指示劑？_________（填“是”或“否”）

②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，其他操作正確，則測定結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若最終消耗標準液體積為18.00mL（平均值），則H2C2O4的濃度為_________（結果保留4位有效數(shù)字）。

Answer 1

【答案】 酸式滴定管、錐形瓶、燒杯 向滴定管內(nèi)注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉滴定管，使溶液充分接觸滴定管內(nèi)壁然后將溶液從滴定管下部放入預置的燒杯中 酸 否 高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘溶液顏色保持不變（其他合理答案即可） 偏高 0.2250mol/L

【解析】（1）由已知，該實驗所需使用的玻璃儀器為：盛裝KMnO4標準液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯等。

（2）使用滴定管前必須用蒸餾水洗滌干凈，此時滴定管會不干燥，所以需對滴定管進行潤洗，一般要重復潤洗三次，方法為：向滴定管內(nèi)注入3-5mL待盛裝溶液，傾斜并旋轉滴定管，使溶液充分接觸滴定管內(nèi)壁，然后將溶液從滴定管下部放入預置的燒杯中。

（3）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，應使用酸式滴定管盛放。

（4）①因為高錳酸鉀溶液是紫色的，與H2C2O4溶液反應會褪色，所以滴定過程是不需要指示劑。②當高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變，則說明已經(jīng)達到滴定終點。③其他操作正確，若滴定終點時，仰視標準液滴定管的刻線讀數(shù)，則標準液讀數(shù)偏大，故測定結果偏高；酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的濃度為：0.1000mol/L×18.00mL×10-3L/mL×÷(20.00mL×10-3L/mL)=0.2250mol/L（結果保留4位有效數(shù)字）。