【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化,其中曲線a對(duì)應(yīng)的是氫氟酸

C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

【答案】B

【解析】從圖甲得到隨著溫度升高,逆反應(yīng)速率的變化更明顯,所以升高溫度平衡應(yīng)該逆向移動(dòng),逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱選項(xiàng)A錯(cuò)誤。酸性溶液加水稀釋時(shí),溶液的pH應(yīng)該升高,但是不會(huì)高于7,所以曲線會(huì)一直接近7。考慮到,鹽酸是強(qiáng)酸,氫氟酸是弱酸,其pH的變化曲線應(yīng)該是酸性越強(qiáng),曲線的斜率越大,所以選項(xiàng)B正確。向反應(yīng)體系中加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的活化能,但是不會(huì)改變反應(yīng)的焓變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,應(yīng)該先生成碳酸氫鈉再得到二氧化碳,所以曲線不能從原點(diǎn)開始有二氧化碳?xì)怏w,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20 g·mL-1。

(1)此濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是________

(2)配制100 mL該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為________。

(3)配制100 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸,需以上濃鹽酸的體積為________。

(4)將10.0 mL 3.00 mol·L-1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L-1的MgCl2溶液混合,則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是________。(設(shè)混合后溶液的體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

位于第2周期,原子核外有3對(duì)成對(duì)電子、兩個(gè)未成對(duì)電子

d

位于周期表中第7縱列

e

基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子

請(qǐng)回答:

(1)c屬于_____________區(qū)的元素,其基態(tài)原子的電子排布圖為________________________。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。

(3)元素b 的氫化物的水溶液中存在的氫鍵有_______種;畫出一種存在于b 的氫化物與水分子之間的氫鍵________________________________。

(4)a與其同主族短周期元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>___________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________,A的空間構(gòu)型為____________________

(5)a元素與b元素可形成ab-陰離子,則與ab-互為等電了體的單質(zhì)及化合物的化學(xué)式分別為___________________________(各填寫一種)。

(6)在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象為________________。

(7)d 的某氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖。每個(gè)陰離子周圍等距離且最遠(yuǎn)的陰離子數(shù)為_______________,其晶胞的棱長(zhǎng)為xcm,則該晶體距離最近的兩個(gè)陰離了的核間距為_________cm (用含有x 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。(將20.00mL H2C2O4待測(cè)液注入錐形瓶,用KMnO4溶液滴定)

回答下列問題:

1請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)所需使用的玻璃儀器_________________________。

2請(qǐng)簡(jiǎn)述如何對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗________________________

3高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式(填“酸”或“堿”) 滴定管盛放。

4①在滴定過(guò)程是否需要指示劑?_________(填“是”或“否”)

請(qǐng)描述滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化_________________________。

③若滴定終點(diǎn)時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù),其他操作正確,則測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”);若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL(平均值),則H2C2O4的濃度為_________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)的是( )

A. 甲苯與溴

B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉溶液

D. 乙醇與氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(密度為1.84 g·cm3)濃H2SO4來(lái)配制450 mL、0.2 mol·L1H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④膠頭滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盤天平;⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有___________________(填代號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為_______________,F(xiàn)有:①5 mL、10 mL、20 mL、50 mL三種規(guī)格量筒,你選用的量筒是_______________。

(3)在配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是_________________,能引起濃度偏高的有___________(填代號(hào))。

將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4

未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

定容時(shí),俯視標(biāo)線

定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

(4)所得溶液中氫離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:

①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L;

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L-1

③該氣體所含的原子總數(shù)為______個(gè);

④該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為______g。

(2)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L。該氣體的摩爾質(zhì)量是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣;Z、W形成的一種化合物可與XW形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

B. 在同周期元素中,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C. 離子半徑:X<Y<Z<W

D. W的鹽溶液可能呈堿性

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