Ⅰ.某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3,裝置如圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):
(1)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用?? ??????????????????????? ??? 。
(2)當D中有大量白色固體析出時,停止實驗,將固體過濾、洗滌,取一定量配成樣液,并加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生,其離子方程式是?? ??????????????????????????????? ?? 。
Ⅱ.某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器b中可選擇的試劑為(任意填一種)???????????? 。
(2)實驗中,裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體(已知Cu2O也為紅色固體),量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g,實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為?????????????? 。
(3)F中讀取氣體體積前,應向上或向下移動右管,使得左右兩邊液面相平,若無此操作,而F中左邊液面低于右邊液面,會導致讀取的氣體體積??????? (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比,實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)??????? (填序號)。
a.B裝置實驗前后質量差mg;???? b.F裝置實驗前后液面差VL
c.D裝置實驗前后質量差mg;???? d.E裝置實驗前后質量差mg;
(5)E裝置中濃硫酸的作用是????????????????????????????????????????????????? 。
Ⅰ.(1)CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+,有H2SO4存在時,可使上述平衡向左移動,從而減少CO2在水中的溶解,同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體(3分)[給分要點:吸收HCl氣體、減少CO2在水中的溶解、H2SO4電離出的H+使平衡左移]
(2)2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O(3分)
Ⅱ.(1)堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體(任意填一種)(2分)
(2)Cu和Cu2O(3分)??? (3)偏。2分)?? (4)b、c(3分)
(5)防止F中水蒸氣進入D中,并吸收氨氣(2分)
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)7mol?L?1的鹽酸與CaCO3反應制取的CO2氣體中含有HCl,硫酸溶液可吸收HCl,CO2能溶于水,存在平衡::CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+,H2SO4電離產生H+,使上述平衡向左移動,從而減少CO2在水中的溶解。
(2)當D中有大量白色固體析出時,CO2、H2O與Na2CO3反應生成了NaHCO3,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀為BaCO3,產生的氣體為CO2,離子方程式為:2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O
Ⅱ.(1)堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體都能與濃氨水作用,產生氨氣。
(2)若CuO全部被還原為Cu,根據(jù)關系式:CuO ~ Cu,生成的Cu質量為:80g×64/80=64g;若CuO全部被還原為Cu2O,根據(jù)關系式:2CuO ~ Cu2O,生成的Cu2O質量為:80g×144/160=72g,實際得到紅色固體質量為68g,則紅色固體成分為Cu和Cu2O
(3)F中左邊液面低于右邊液面,說明左邊氣體壓強大于右邊,則會導致讀取的氣體體積偏小。
(4)F裝置實驗前后液面差VL,為NH3與CuO反應生成的N2的體積,可求出N原子的物質的量,D裝置實驗前后質量差mg,為NH3與CuO反應生成的H2O的質量,可求出H原子的物質的量,由二者可求出氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比。
(5)因為D中堿石灰的作用是吸收NH3與CuO反應生成的H2O,所以E中濃硫酸可F中水蒸氣進入D中,并吸收未反應的氨氣。
考點:本題考查化學實驗的分析、產物的判斷、試劑的選擇與作用、離子方程式的書寫。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江。#└呷谝淮温(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品。在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為:TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。
(1)已知25℃時,甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H1和△H2,則上述反應在25℃時的焓變△H3=_____。
(2)根據(jù)反應溫度對TON的影響圖(下左圖)判斷該反應的焓變△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。
(3)根據(jù)反應時間對TON的影響圖(上右圖),已知溶液總體積10mL,反應起始時甲醇0.25mol,催化劑0.6×10—5 mol,計算該溫度下,4~7 h內DMC的平均反應速率:________;計算10 h時,甲醇的轉化率:________。
(4)根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖(下圖),判斷下列說法正確的是___ __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b. 在反應體系中添加合適的脫水劑,將提高該反應的TON
c. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時,隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉化率顯著提高
d. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時,隨著催化劑用量的增加,DMC的產率反而急劇下降
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科目:高中化學 來源:2009-2010學年河北省衡水中學高三(上)二調化學試卷(解析版) 題型:解答題
化學鍵 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C | O=O |
鍵能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 | 498 |
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差(t2-t1) /℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
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