Question

9．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

請回答：（以下用相應的元素符號 或化學式 回答問題 ）
（1）在②、③、④三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強 的是NaOH（填化學式 ）．
（2）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H填元素符號 ），原因處于同一主族，自上而下原子半徑增大
（3）元素⑥的氫化物的化學式是NH₃，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．該氫化物與水發(fā)生反應的化學方程式為NH₃+H₂O?NH₃．H₂O．
（4）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（5）Al（填化學式）的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，它位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族．其單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（2）同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素⑥的氫化物是NH₃，該氫化物溶于水得到一水合氨，一水合氨電離得到銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性；
（4）元素②與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，含有Na元素，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色；．
（5）Al的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；
（2）同一主族自上而下，電子層增多，原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞H，
故答案為：K＞Na＞H；處于同一主族，自上而下原子半徑增大；
（3）元素⑥的氫化物是NH₃，該氫化物溶于水得到一水合氨，一水合氨電離得到銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液pH＞7，氨氣與是反應方程式為：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O，
故答案為：NH₃；＞；NH₃+H₂O?NH₃．H₂O；
（4）元素②與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為含有Na元素，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色，
故答案為：；黃；
（5）Al的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，Al元素出第三周期ⅢA族，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；三、ⅢA；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．