Question

19．中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO₂含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍過量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H₂O₂ 氧化SO₂的化學方程式為SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．
（2）NaOH標準溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所測得的SO₂含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的方程式；
（2）堿性溶液用堿式滴定管盛放；
（3）用NaOH標準溶液滴定硫酸，則溶液由酸性變堿性；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此計算；
（5）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；
（6）根據(jù)n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（堿）×c（堿），分析不當操作對n（酸）的影響，以此判斷SO₂含量的變化．

解答 解：（1）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（2）堿性溶液用堿式滴定管盛放，則NaOH標準溶液用堿式滴定管盛放，故答案為：堿式；
（3）用NaOH標準溶液滴定硫酸，則溶液由酸性變堿性，以酚酞為指示劑，所以滴定到終點溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故答案為：無；淺紅；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確，
故答案為：④；
（5）根據(jù)2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的質(zhì)量為：$\frac{1}{2}$×0.0900mol/L×0.025L×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：$\frac{0.072g}{0.3L}$=0.24g/L，
故答案為：0.24；
（6）A．滴定前，未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，則氫氧化鈉的濃度減小，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，則n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（堿）×c（堿）可知計算得到的硫酸的物質(zhì)的量偏大，則二氧化硫的物質(zhì)的量偏大，即所測得的SO₂含量偏高，故A正確；
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則滴定時消耗的氫氧化鈉偏少，則n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（堿）×c（堿）可知計算得到的硫酸的物質(zhì)的量偏小，則二氧化硫的物質(zhì)的量偏小，即所測得的SO₂含量偏低，故B錯誤；
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確，則滴定時消耗的氫氧化鈉偏少，則n（H₂SO₄）=2n（NaOH）=2V（堿）×c（堿）可知計算得到的硫酸的物質(zhì)的量偏小，則二氧化硫的物質(zhì)的量偏小，即所測得的SO₂含量偏低，故C錯誤；
故答案為：A．

點評 本題為考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．