A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合)：

陽離子

Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋

陰離子

OH－　Cl－　CO　SO　HCO

分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與D溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象；

②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失。

③將E溶液加熱，有沉淀生成。

據(jù)此推斷：A________；B________；C________；

D________；E________。


解析：該題抓住“可溶性化合物”說明五種物質(zhì)均溶于水；根據(jù)當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí)，有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入B溶液，沉淀全部消失，可推測是鋁鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的特征現(xiàn)象。CO形成的可溶性鹽只有Na2CO3，則強(qiáng)堿只有Ba(OH)2。由②知B為Ba(OH)2，D為AlCl3；由③知E只能為Mg(HCO3)2；由①知A為Fe2(SO4)3；則C為Na2CO3。

答案：Fe2(SO4)3　Ba(OH)2　Na2CO3　AlCl3　Mg(HCO3)2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。

(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

(3)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：                       

 (g)       (g)＋3H2(g)。

在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol·L－1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol·L－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。

①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)開_______。(用A、D表示)

②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為__________________。

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝____________________。(η＝×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。

(1)請用表中編號為①、②、③、④的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣。用裝置的編號表示裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右順序)：________→________→

________→________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置①中A瓶的現(xiàn)象是________，原因是________。B瓶中的現(xiàn)象是________，B瓶溶液的作用是________。若C瓶中品紅溶液不褪色，說明________。

(3)裝置③中加的固體藥品是________，以驗(yàn)證混合氣體中有________。裝置②中盛的溶液是________，以驗(yàn)證混合氣體中的________。

(4)裝置①在整套裝置中所放位置的理由是____________。

編號

①

②

③

④

裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：

HCO＋OH－===CO＋H2O

C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是(　　)

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－=== CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有________，一定不會(huì)含有大量的________。

②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264 g CO2，該醇是(　　)

A．1­丙醇                               B．乙醇

C．1­丁醇                               D．1­戊醇

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