【題目】0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(

A.加入水時(shí),平衡向逆方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體,平衡向正方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H)不變

D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,則電離平衡正向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.加入少量NaOH固體,與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合,使電離平衡正向移動(dòng),故B正確;

C.加入少量0.1molL-1HCl溶液,c(H+)增大,故C錯(cuò)誤;

D.加入少量CH3COONa固體,由電離平衡可知,c(CH3COO-)增大,則電離平衡逆向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),密閉容器中XY、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:(

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50

B.反應(yīng)可表示為X + 3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2g)+B2g===2ABg)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.每生成2molABg)吸收bkJ熱量

B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.反應(yīng)熱ΔH=+(abkJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把活潑金屬片ab放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中,構(gòu)成如圖所示原電池,一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色,則下列敘述正確的是( )

A.a是原電池的負(fù)極B.b的活潑性大于a

C.無(wú)電流產(chǎn)生D.b 電極上有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì),置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。達(dá)到平衡后,測(cè)得B的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變,將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,再次達(dá)到平衡后,測(cè)得B的濃度為0.2mol/L,當(dāng)其它條件不變時(shí),C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(x)與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A. 容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 化學(xué)方程式中n>p+q

C. 達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后,增加A的量,有利于提高B的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCl eAg Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說(shuō)法正確的是(

A. 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C. 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D. 該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g);ΔH<0,在其他條件不變時(shí),

①升溫反應(yīng)速率________,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率________;

②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)________(大于”“小于等于”)v(SO3);若平衡后增加O2的濃度,平衡向________方向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率________;若升高溫度,則平衡向________方向移動(dòng)。

2)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng):aAbBcC(s)dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后,測(cè)得A減少了nmolB減少了nmol,C增加了nmol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為:a______、b______c______、d______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.40gNaOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下,22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

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