【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.40gNaOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA
C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA
D.標(biāo)況下,22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA
【答案】B
【解析】
A. 40gNaOH的物質(zhì)的量為,1mol氫氧根中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B. 1.8g甲基(-CD3)的物質(zhì)的量為0.1mol,而甲基中含9個(gè)中子,故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)中子,故B正確;
C. 31g白磷的物質(zhì)的量為,白磷()分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵,則共含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.25mo×6=1.5mol,即1.5NA,故C錯(cuò)誤;
故C錯(cuò)誤;
D. 標(biāo)況下,水不為氣態(tài),則無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量,則無(wú)法計(jì)算化學(xué)鍵的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí),平衡向逆方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體,平衡向正方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不變
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物,燃料為,氧化劑是含的,兩個(gè)電極均為惰性電極,在工作過(guò)程中,電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變。試回答:
(1)負(fù)極的電極反應(yīng)為________________;
(2)正極的電極反應(yīng)為________________;
(3)工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2,含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。
⑴溶浸過(guò)程中,為提高SO2吸收率,可采取的措施有________填字母。
a.不斷攪拌,使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率
c. 減小軟錳礦漿的進(jìn)入量 d. 減小通入SO2的速率
⑵已知:室溫下,Ksp[Al(OH)3] =1×10-33,Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39,pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L-1),則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。
⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周,可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進(jìn)行配料,充分?jǐn)嚢,混合均勻然后升溫?00~700℃,制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。
⑸錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。
①充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________。
②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易著火、爆炸,為了安全,拆解的注意事項(xiàng)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了具有半導(dǎo)體特性的18個(gè)原子純碳環(huán)分子(如圖所示)。下列說(shuō)法不正確的是
A.該分子屬于有機(jī)物
B.該分子可能要比苯更加活潑
C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp
D.該分子具有半導(dǎo)體的功能,可以使類(lèi)似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入和,壓強(qiáng)為,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.保持容器容積不變,向其中加入,化學(xué)反應(yīng)速率不變
B.保持容器容積不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變
D.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,向其中加入,化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖所示,已知電池反應(yīng)為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會(huì)更好
C. 電池工作時(shí)電子流向:鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒
D. 電池工作過(guò)程中,石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車(chē)尾氣之一遇空氣會(huì)變色,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸,D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì),則B的化學(xué)式是_____________________。
(3)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體,C是形成酸雨的主要?dú)怏w,則A的電子式是____________。
(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色反應(yīng)均為黃色,D為,舉出C的一種用途_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì),于 2020 年 2 月 4 日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測(cè)試發(fā)現(xiàn),在體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中,阿比朵爾在 10~30 微摩爾濃度 下,與藥物未處理的對(duì)照組比較,能有效抑制冠狀病毒達(dá) 60 倍,并有顯著抑制病毒對(duì)細(xì) 胞的病變效應(yīng)。 因此“阿比朵爾”成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,其合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物 A 的名稱(chēng)是____________。
(2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類(lèi)型分別是_________、______________。
(3)F 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________;G 的分子式為_______________。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
(5)M 是 B 的一種同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有________種:①苯環(huán)上有3 個(gè)取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng),且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氫譜為有 4 組峰,峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)設(shè)計(jì)由甲苯和 2-丙醇為原料制備 的合成路線_____。
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