【題目】反應(yīng)4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是

A．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L-1·s-1

B．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比—定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol

【答案】B

【解析】

試題分析： 依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol；

4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）

起始量（mol） x y 0 0

變化量（mol） 0.3 0.375 0.3 0.45

平衡量（mol） x-0.3 y-0.375 0.3 0.45

A、A的平均反應(yīng)速率= 0.3/5/30=0.0020 molL-1s-1,A錯誤；

B、起始量不定，容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol，B正確；

C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比不一定是4：5：4：6，故C錯誤；

D、容器中A的物質(zhì)的量一定減少了0.30 mol，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________________；

每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，由此可以判斷（ ）
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其它元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪位科學(xué)家最先發(fā)現(xiàn)了電子（ ）
A.Joseph John Thomson
B.Ernest Rutherford
C.Justus von Liebig
D.Jons Jakob Berzelius

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是

A. sp，范德華力 B. sp2，范德華力

C. sp2，氫鍵 D. sp3，氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍：Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是+7價�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______________。

(3) 元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4) ZW3可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子半徑最小的是

A. O2- B. Na+ C. A13+ D. Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙炔制取的說法不正確的是( )

A. 為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水

B. 此反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 為了除去H2S雜質(zhì)氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣

D. 反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程：

請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________(填操作名稱),此操作需要用到的玻璃儀器____________、_____________、____________。

（2）沉淀B的成分是_________(填化學(xué)式，下同)，沉淀C的成分是____________；

（3）寫出生成溶液D的離子方程式______________________；

（4）物質(zhì)M轉(zhuǎn)化為鋁的化學(xué)方程式為______________________；溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為______________ 。

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