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【題目】下列關于乙炔制取的說法不正確的是( )

A. 為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水

B. 此反應是放熱反應

C. 為了除去H2S雜質氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣

D. 反應中不需加碎瓷片作沸石

【答案】A

【解析】試題分析：A.用飽和食鹽水代替水是為了減慢化學反應速率，A錯誤；B.此反應是放熱反應，B正確；C. 為了除去H2S雜質氣體，可用氫氧化鈉溶液洗氣，C正確；D.電石本來就是固體，因此不需加碎瓷片作沸石，D正確。故答案A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數(shù)約為28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（g）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.3mol。下列論述正確的是

A．A的平均反應速率是0.010mol·L-1·s-1

B．容器中含D的物質的量至少為0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物質的量比—定是4∶5∶4∶6

D．容器中A的物質的量一定增加了0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應是吸熱反應 B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．改變物質濃度，平衡不會移動 D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不可能由一種元素組成的是(　 )

A. 單質 B. 混合物

C. 氧化物 D. 純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g.

(1) Cu與Cu2O的物質的量之比為___________________。

(2) HNO3的物質的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是( )

A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質質量的單位

C. 物質的量的單位 D. 表示物質數(shù)量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分），設計了如下流程：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

回答下列問題：

(1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3和______。

(2)氣體X與氣體1反應時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”），捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學式）。

(3) NaOH溶液吸收等物質的量的NO、NO2氣體過程中，當生成1molNaNO2時轉移電子數(shù)為_______NA。

(4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為__________；含NH4-廢水也可用沉淀法處理：Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時，Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽，欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達到一級排放標準(≤1.0mg·L-1，即≤7.14×10-5 mol·L-1），且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1，則應使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________。

(5)電化學氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是：向廢水中加入一定量的氯離子，使其電解時在陽極放電生成氯單質，利用氯單質與水反應生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮氣。最后一步反應的離子方程式為__________________________。

(6) 已知25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，反應為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體，則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是___________(用離子方程式表示）；忽略溶液體積變化，近似計算所得溶液的pH≈____。

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