【題目】近年來，食品安全事故頻繁發(fā)生，人們對食品添加劑的認識逐漸加深．Butylated Hydroxy Toluene（簡稱BHT）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法正確的是（　�。�
A. 能與Na2CO3溶液反應生成CO2
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應類型都是加成反應

【答案】B
【解析】A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱，與碳酸氫鈉不反應，A不符合題意；

B、二者結構相似，官能團相同，均為苯酚的同系物，則 與BHT互為同系物，B符合題意；

C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能發(fā)生氧化反應，C不符合題意；

D、由方法二可知，酚﹣OH的鄰位H被叔丁基取代，為取代反應，D不符合題意；

所以答案是：B
【考點精析】認真審題，首先需要了解芳香烴、烴基和同系物(分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，稱為芳香烴，其中由一個苯環(huán)和飽和烴基組成的芳香烴叫苯的同系物，其通式為CnH2n–6（n≥6）)，還要掌握醇類簡介(醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物，R—OH)的相關知識才是答題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A.
圖表示25℃時，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.
圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D.
圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中各種化合物占細胞鮮重的含量，按從多到少的順序排列，正確的是( )

A．水、蛋白質、糖類、脂質 B．蛋白質、糖類、脂質、水

C．蛋白質、水、脂質、糖類 D．水、蛋白質、脂質、糖類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液與人類生活息息相關，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關系的是 ．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對應的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；② Y 是組成有機物的必要元素 ③ Z 與 X 可形成兩種常見的共價化合物，與 W 可形成兩種常見的離子化臺物；④ M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. W、M 的原子半徑為 M<W

B. YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵

C. Z 與 X 形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內存在氫鍵

D. Z 與 M 形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負極電極反應式為___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g。

（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，

①負極反應物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。

②正極反應式為_________________，負極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法中正確的是（　�。�
A.2013年11月山東現(xiàn)“奪命快遞”﹣﹣化學品泄漏致1死7中毒．該化學品為氟乙酸甲酯，它是一種無色透明液體，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它屬于酯類，也屬于鹵代烴
B.按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷
C.甲基環(huán)己烷環(huán)上一氯代物的同分異構體共有3種
D.某種醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的相對分子質量a與原來醇的相對分子量b的關系是a=b+84，則該醇分子中具有兩個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.2

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A. 反應在t1min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達平衡時，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率減小，H2O的體積分數(shù)也減小

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