【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關,請回答下列問題
(1)某溫度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣1)2 , 若保持溫度不變,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1×1010 , 則此時水電離出的c(H+)=molL﹣1 .
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是 .
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(3)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10﹣5 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10﹣3 mol/L)在水中的電離度與濃度關系的是 .
(4)在下列實驗中,能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 .
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體,測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗,根據(jù)燈泡的明亮程度.
【答案】
(1)10﹣11
(2)A,D
(3)B
(4)A,B,D
【解析】解:(1)某溫度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣1)2,該溫度下水中加入稀硫酸后溶液中存在c(H+)/c(OH﹣)=1×1010,該溶液中c(H+)=0.1mol/L,該溶液中水電離出的c(OH﹣)= mol/L=10﹣11 mol/L,酸溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH﹣)=10﹣11 mol/L;
(2)pH=3的HA溶液中,c(HA)≥0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,
A.若溶液M呈中性,則c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣7molL﹣1,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7molL﹣1,故A正確;
B.若V1=V2,由于HA的強弱未知,則反應后溶液的酸堿性不能確定,溶液M的pH不一定等于7,故B錯誤;
C.如HA為弱酸,等體積混合,溶液也可能呈酸性,則V1不一定大于V2,故C錯誤;
D.如HA為弱酸,等體積混合呈酸性,如呈堿性,V1一定小于V2,如HA為強酸,反應后呈堿性,則V1一定小于V2,故D正確;
(3)由乙酸(甲、Ka=1.8×10﹣5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×10﹣3)可知,乙酸的Ka小,則乙酸的酸性弱;
由圖可知,橫坐標為濃度,縱坐標為電離度,則等濃度時酸性強的電離度大,即乙的曲線在上方,可排除A、C;
弱酸的濃度越大,其電離度越小,則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降,可排除D,顯然只有B符合;
(4)A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液,測量所需加入水量的多少,醋酸加入的水量大于鹽酸,說明醋酸中存在電離平衡,則醋酸酸性小于鹽酸,故A選;
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體,測溶液的pH有無變化,醋酸鈉抑制醋酸電離導致其溶液pH增大,可以證明醋酸酸性小于鹽酸,故B選;
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉,測量產(chǎn)生氫氣的體積,生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與酸性強弱無關,所以不能證明醋酸酸性小于鹽酸,故C不選;
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗,根據(jù)燈泡的明亮程度確定溶液中離子濃度,從而確定酸性強弱,故D選;
所以答案是:(1)1×10﹣11;(2)AD;(3)B;(4)ABD
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【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率.將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄10~55℃間溶液變藍時間,55℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖.據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是( 。
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
D.40℃之后,淀粉不宜用作該實驗的指示劑
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【題目】下列過程不涉及化學變化的是
A.利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的變化過程
B.苯加入溴水振蕩、靜置,溴水褪色
C.植物油氫化得到人造脂肪
D.氫氧燃料電池放電時化學能轉化為電能
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【題目】可逆反應C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),△H>0達到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應速率v與時間t的關系如圖.
①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是、;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 .
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【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解?捎萌缦铝鞒虂碇苽洹8鶕(jù)題意完成下列各題:
(1)溶解時加稀硫酸的作用是__________________________
(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。
①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。
②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。
(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。
(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。
(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應的化學方程式______________________。
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是
A. C(s)+ CO2 2CO反應中,增大C的量
B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強
D. 恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氮氣的量
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【題目】近年來,食品安全事故頻繁發(fā)生,人們對食品添加劑的認識逐漸加深.Butylated Hydroxy Toluene(簡稱BHT)是一種常用的食品抗氧化劑,合成方法有如下兩種:
下列說法正確的是( 。
A. 能與Na2CO3溶液反應生成CO2
B. 與BHT互為同系物
C.BHT久置于空氣中不會被氧化
D.兩種方法的反應類型都是加成反應
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【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池,其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對污水進行處理,電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極,對污水進行處理后,溶液上層有大量的浮渣。下列有關說法錯誤的是
A. 硫鈉電池放電時正極反應方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx
B. Fe電極為電解池陽極,失電了生成亞鐵離子,最終會轉化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的
C. 處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層,即浮選凝聚
D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動,每生成1molNa轉移xmol電子
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