【題目】室溫下，0.1mol·L－1下列溶液的pH最大的是 （ ）

A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4

【答案】B

【解析】A. Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性；B. NaOH是一元強堿，在溶液中完全電離使溶液呈堿性，在相同濃度下，NaOH溶液的pH一定大于Na2CO3溶液的pH；C. NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；D. Na2SO4是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故pH最大的是NaOH溶液，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放電時陽極反應為： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時的正極在充電時應接電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：

下列說法正確的是

A．甲池通入O2的電極反應為O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag電極增重6.4g，溶液中將轉移0.2mol電子

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（ ）

A．3 B．5 C．6 D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法錯誤的是

A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

B. 無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42-

C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的，液體也不能蒸干

D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（s）2C（g）達到平衡的標志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強不再變化；

⑥混合氣體的物質的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是（ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池及薄膜Si系太陽能電池。

（1）現(xiàn)代化學中，常利用 上的特征譜線來鑒定元素

（2）銦是鎵的同主族的相鄰元素，它位于元素周期表的 區(qū)，它的價電子排布式是 。

（3）硒為第4周期氧族元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有特殊的性質。如BF3與一定量水能形成（H2O）2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）

A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 e氫鍵 f范德華力

②R中陽離子的空間構型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化

（5）一種銅金合金晶體如圖所示（Au原子位于頂點，Cu原子位于面心），則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為___________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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