【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是(

A.3 B.5 C.6 D.8

【答案】A

【解析】

試題分析:在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L.依據(jù)平衡的三段式列式計算:

4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)

起始量(L) 4 3 0 0

變化量(L)4×25%=1 3/4 1/2 n/4

平衡量(L) 3 9/4 1/2 n/4

3+9/4+1/2+n/4=6.5 ,則n=3,答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8241,寫出該化合物的名稱及化學式: _______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學鍍銀,完成其反應的離子方程式:

H2PO2-+Ag++________=口PO43-+口Ag+口________

(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃,沸點280℃),主要生產(chǎn)流程如下:

關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)

a75℃使白磷熔化,并溶于水 b.硝酸濃度不易過大,防止白磷反應

c溫度不易過高,防止硝酸分解 d適當提高溫度,加快化學反應速率

硝酸氧化除砷時被還原為NO,氧化相同質(zhì)量的砷.當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多,消耗硝酸的量越 _____________()。

某條件下,用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷,砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如右圖,砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。

(3)某溫度下,已知:

Ag(aq)2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k11.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

反應平衡常數(shù)的表達式K1______________。

計算可逆反應AgCl(s)2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K___________(保留2位有效數(shù)字)

③1LlmolL氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字,忽略溶液體積變化)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度是 ( )

A.0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】個體重50kg的健康體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽如FeSO4。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:

1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B.Fe2+ CFe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有 性。

3在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,反應Fe2+發(fā)生 反應,反應Fe3+被_______________。

4市場上出的某種麥片中含有微量的粒細小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為___________________________,離子方程式為_________________________。

5己知下列反應:

H2O2+2Fe3+2Fe2++O2+2H+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

反應中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)__________,反應、的總反應方程式為______________________,

在該反應中Fe3+的作用為________________。

6在Fe+4HNO3FeNO33+NO+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子______________mol。

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【題目】室溫下,0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是 ( )

A. Na2CO3 B. NaOH C. NH4Cl D. Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定要加入適當?shù)倪原劑才能實現(xiàn)的是( )

A.KMnO4→MnO2 B.HCl→Cl2

C.Fe2O3→Fe D.CaO→CaCO3

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【題目】奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目,其中蘊含著許多化學知識,其中一期節(jié)目,隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的名牌上,立即變紅色。事先浸泡名牌的溶液可能是()

A.白酒 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.檸檬酸

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【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L1AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )

A150mL1mol·L1NaCl B150mL3mol·L1KCl

C75mL2 mol·L1CaCl2 D75mL2mol·L1NH4Cl

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