Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．OC段反應離子方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。根據(jù)題意分析圖像知，O到C之間沒有沉淀生成，說明硝酸過量，發(fā)生的反應為H＋＋OH－===H2O，O→C之間發(fā)生的反應為酸堿中和反應；C到D之間產(chǎn)生沉淀，反應為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，D到E一段沉淀的量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應，NH＋OH－===NH3·H2O，E到F沉淀的量減少，為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。A項，OC段反應離子方程式：H＋＋OH－===H2O，正確；B項，根據(jù)上述分析溶液中結合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是NH，錯誤；C項，由圖可知，DE段消耗的氫氧化鈉溶液為34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH－)＝0.012 mol，結合NH＋OH－===NH3·H2O知，n(NH)＝0.012 mol，正確；D項，欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量，正確。