【題目】下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．K+、Na+、Cl–、SO42－

B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．K＋、Na＋、MnO4－、Cl－

D．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－

【答案】A

【解析】

試題分析：A、四種離子在堿性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，A正確；B、在堿性溶液中氫離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、高錳酸根離子在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、在堿性溶液中亞鐵離子不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（ ）
A.明礬可用作凈水劑
B.甲醛可用作食品防腐劑
C.氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多
D.鋁制容器可長(zhǎng)期存放酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新一類(lèi)水分解產(chǎn)氫催化劑：通過(guò)調(diào)控三氧化鎢（WO3）局部原子結(jié)構(gòu)，制備出深藍(lán)色鎢氧化物（WO2.9），該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體

B. 由WO3制備WO2.9的過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4L

D. 利用這種新型催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分，C為黃綠色氣體，氣體F在C中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D是海水中含量最多的一種鹽，X、Y是兩種常見(jiàn)的金屬，H遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色，Z是兩種氫氧化物沉淀的混合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的電子式為_________________。

（2）Z中所含沉淀有A1(OH)3和_________________。

（3）寫(xiě)出Y和溶液G反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（4）寫(xiě)出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.氧化鐵可用來(lái)制造紅色油漆和涂料
B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次減小
C.硅膠可用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
D.硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A. 2L B. 1 L C. 0.5L D. 3L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述不正確的是( )

A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液pH和c(CO)均減小

B．將pH＝5的硫酸稀釋?zhuān)w積變?yōu)樵瓉?lái)的500倍，稀釋后c(SO)與c(H＋)之比約為1∶10

C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液與100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物質(zhì)的量不同

D．0.1 mol·L－1的氯化銨溶液與0.05 mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中有：c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，K =，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。

（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。

①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；

②當(dāng)a = b時(shí)，a = __________c。

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