3．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、加熱分解　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、冷卻結(jié)晶
①除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；
②從碘水中提取碘C；
③用自來水制取蒸餾水D；
④除去KNO3固體中少量的KCl固體E；
⑤分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物D；
⑥除去水中的沙土B．

分析 ①碳酸鈣不溶于水；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
③自來水中水的沸點(diǎn)與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；
④二者溶解度隨溫度的變化不同；
⑤沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可蒸餾分離；
⑥沙土不溶于水．

解答 解：①碳酸鈣不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B；
②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則萃取可得到碘，故答案為：C；
③自來水中水的沸點(diǎn)與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，則蒸餾可得到蒸餾水，故答案為：D；
④二者溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；
⑤沸點(diǎn)相差較大的液體混合物可蒸餾分離，故答案為：D；
⑥沙土不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法及除雜的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，△H1=△H2（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH4（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.10mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2．若a1/a2=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是（　　）
A．5B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的物質(zhì)，中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C．下列食品中維生素C含量最豐富的是（　�。�
A．植物油B．饅頭C．牛肉D．橙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L，向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．0.025 mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.6ml．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是C
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是ACD
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．NH3C．熔融的Al2O3D．BaSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母）．

（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3＞P2＞P1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1．

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