Question

13．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，△H₁=△H₂（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa 時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；
（2）原子結(jié)合為分子會(huì)放出能量；
（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多；
（4）濃硫酸溶于水放熱；
（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答，計(jì)算對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的反應(yīng)焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)寫出；
（6）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

解答 解：（1）同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，反應(yīng)熱與條件無關(guān)，反應(yīng)熱相同，則△H₁=△H₂，
故答案為：=；
（2）原子結(jié)合為分子會(huì)放出能量，則相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量；
故答案為：＞；
（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，
故答案為：＜；
（4）濃硫酸溶于水放熱，所以濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ，
故答案為：＞；
（5）甲烷和水蒸氣之間的反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，所以1mol甲烷與1mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol；
（6）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案為：+124.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法、熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．