Question

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題

(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.

(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)，_______>_________ .

比較g 、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_________>____________.

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________ .

(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________.

(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R。回答下列問題：

①．R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點(diǎn)):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：______________________.

③ 對(duì)pH =" 10" 的R 溶液進(jìn)行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固體 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

Answer 1

【答案】(1)．；

(2)．Cl->Na+ ，HClO4>H2SO4 ；

(3)．( 或，)

(4).2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1

(5)．①NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3與H2O能發(fā)生反應(yīng)；

②NH3·H2ONH4++OH-；③BD；

【解析】試題分析：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

(1)S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑Cl->Na+，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2SO4 ，故答案為：Cl->Na+ ，HClO4>H2SO4；

(3)上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物可能是氨氣，雙氧水或乙炔等，電子式為( 或，)，故答案為：( 或，)；

(4)lmol鈉在足量氧氣中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，鈉燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1，故答案為：2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=－255.5 kJ/mol-1；

(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R為氨氣。①NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3與H2O能發(fā)生反應(yīng)，使得氨氣極易溶于水，故答案為：NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵、NH3與H2O能發(fā)生反應(yīng)；

② 氨與水反應(yīng)生成的一水合氨能夠電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，離子電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，故答案為：NH3·H2ONH4++OH-；

③ 氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-。A．加入少量 NaCl溶液，相當(dāng)于對(duì)溶液堿性稀釋，促進(jìn)氨水的電離，錯(cuò)誤；B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液，增大了銨根離子的濃度，平衡逆向移動(dòng)，正確；C．加入少量MgSO4固體生成氫氧化鎂沉淀，使得氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．加入少量1mol/L的NaOH溶液，增大了氫氧根離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，正確；故選BD。