【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:
已知氯水中含有Cl2,②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①________________,③________________。
(2)F中的現(xiàn)象是________________________。
(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘還需進(jìn)行的操作是________。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,該實(shí)驗(yàn)采用的加熱方式為_____________,儀器A的名稱為__________________。
(4)在灼燒過(guò)程中,將使用到的(除泥三角外)實(shí)驗(yàn)儀器有____________。
A試管 B瓷坩堝 C坩堝鉗 D蒸發(fā)皿 E酒精燈
(5)現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層。
完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是:(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)
→ → →A→_________→G→E→F
②上述G步驟操作的目的是 。
【答案】
(1)①過(guò)濾;③萃取
(2)溶液分層,上層幾乎為無(wú)色,下層為紫紅色。
(3)蒸餾;水浴加熱;蒸餾燒瓶
(4)BCE;
(5)①C、B、D、H ; ②平衡壓力便于液體流出;
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)流程可知,分離不溶物與溶液的方法為過(guò)濾,因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大,且碘和有機(jī)溶劑易于分離,所以用萃。还蚀鸢笧椋哼^(guò)濾;萃。
(2)四氯化碳不溶于水,比水重,碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳層為紫紅色,上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀,故看到的現(xiàn)象為溶液分層,上層幾乎為無(wú)色,下層為紫紅色,故答案為:溶液分層,上層幾乎為無(wú)色,下層為紫紅色;
(3)從碘的四氯化碳溶液中得到單質(zhì)碘可以通過(guò)蒸餾的方法分離。根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖所示,該實(shí)驗(yàn)采用了水浴加熱方式為,儀器A為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾;水浴加熱;蒸餾燒瓶;
(4)在灼燒過(guò)程中,將使用到實(shí)驗(yàn)儀器有泥三角、瓷坩堝、坩堝鉗、酒精燈,故選BCE;
(5)①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液,操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液,則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F,故答案為:C;B;D;H;
②(G)步驟目的平衡壓力,為操作時(shí)漏斗里液體能夠流出,故答案為:平衡壓力便于液體流出。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中,你認(rèn)為是微量元素的是( )
A.H B.N C.O D.Cu
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一個(gè)可逆反應(yīng),若正反應(yīng)為自發(fā)過(guò)程,則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程,反之亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)+C(s),T=980 K時(shí)ΔH-TΔS=0。當(dāng)體系溫度低于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);當(dāng)體系溫度高于980 K時(shí),估計(jì)ΔH-TΔS________0。
(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ/mol,ΔS(298.15 K)=-75.8 J/(mol·K),設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________。
(3)化學(xué)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在298 K、100 kPa下:ΔH=-113.0 kJ/mol,ΔS=-145.3 J/(mol·K),反應(yīng)在常溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液,某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。(已知所用98%濃硫酸的密度為1.84 g/mL)
①計(jì)算需98%的濃硫酸的體積;
②在燒杯中將濃硫酸稀釋;
③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④洗滌燒杯和玻璃棒3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤定容;
⑥搖勻。
(1)該實(shí)驗(yàn)中選用的定量?jī)x器,除量筒外,還有________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該用(多大規(guī)格)_____ ______的量筒(可供選擇的量筒規(guī)格為10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL),量取___________mL 98%的濃硫酸。
(3)①在配制過(guò)程中,如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒,其他操作都正確,那么所配溶液的實(shí)際濃度將_____________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是 。
③若用膠頭滴管定容時(shí),不小心滴水滴過(guò)了刻度線,你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是: 。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏高的是 (填選項(xiàng))。
a.溶解后沒有冷卻至室溫就將液體轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.定容時(shí),俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)”元素。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該微粒說(shuō)法正確的是
A. 該微粒不顯電性 B. 該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
C. 在元素周期表中與氫元素占同一位置 D. 它與普通中子互稱同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】馬利亞納海溝是世界上最深的海溝,深11 km,科學(xué)家進(jìn)行考察時(shí)發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚蝦,卻沒有綠色植物其原因是( )。
A.沒有陽(yáng)光 B.溫度太低 C.壓強(qiáng)太大 D.缺少CO2和O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號(hào)為 .
(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中(約1550℃)下通過(guò)下面兩個(gè)反應(yīng)共熔得到.
①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJmol﹣1
②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJmol﹣1
寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 .
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如右圖所示.若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ,若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過(guò)),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42﹣通過(guò)交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 .
(Ⅲ)某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
(1)若a與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(2)若b與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾,所得濾液中陰離子有 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA
B.常溫常壓下,22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA
C.常溫常壓下,18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
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