Question

1．用18mol•L^-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L^-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有100mL容量瓶
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線偏低．
②定容時(shí)俯視刻度線偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（2）配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=100mL×2.8mol•L^-1，解得V=15.6mL；
故答案為：15.6；
（2）配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：燒杯、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還需的定量儀器為：100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
②定容時(shí)俯視刻度線偏高，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度濃度偏高，
故答案為：偏高；

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．