16．由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

分析 標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，再結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要各金屬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答 解：標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故48g金屬提供的電子為：1×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為48g×$\frac{1mol}{2mol}$=24g，
A．Na在反應(yīng)中表現(xiàn)+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量為23g/mol×$\frac{1mol}{1}$=23g，
B．Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g，
C．Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g，
D．Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
提供1mol電子，只有Zn的質(zhì)量大于24g，其它金屬的質(zhì)量都小于24g，故金屬混合物中一定有Zn，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應(yīng)的金屬應(yīng)視作需金屬質(zhì)量無(wú)窮大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)．其裝置如右圖（加熱裝置和

固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉K，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，靜置一段時(shí)間，若液面高度保持不變，則氣密性良好．
（2）設(shè)計(jì)裝置A的目的是利用生成的CO2氣體將裝置中的空氣除盡；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作打開K，將CO2氣體通入至C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K．
（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是銅絲上產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變藍(lán)；B中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）裝置E和F的作用是驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO；為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)此作用，其操作方法和現(xiàn)象是推動(dòng)注射器，將F中空氣通入E中，無(wú)色氣體變紅．
（5）D部分儀器a的作用是防止液體倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無(wú)機(jī)鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開發(fā)利用價(jià)值
D．從海水中可以提取核反應(yīng)材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如：①平衡移動(dòng)過(guò)程�、谥泻偷味ㄟ^(guò)程�、鄢恋淼纳珊腿芙膺^(guò)程　④固體物質(zhì)的溶解度變化過(guò)程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過(guò)程的正確順序是（　�。�
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　　）
A．c（SO3）=0.4 mol/LB．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/L
C．c（O2）=0.35 mol/LD．c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對(duì)分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C6H6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問(wèn)題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
（2）該實(shí)驗(yàn)用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量?jī)x器有100mL容量瓶
（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無(wú)影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線偏低．
②定容時(shí)俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將過(guò)量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分提出了三種假設(shè)：
（1）假設(shè)一：沉淀是CuCO3，理由：Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定何種假設(shè)成立，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，裝置圖如圖2：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化；
②E中藥品的名稱是堿石灰；
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣，
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；
c．再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開的為K1、K4，關(guān)閉的為K2、K3．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案