（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（　�。�
A、40B、48C、41D、49
考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
解答： 解：（1）P和S屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，但P處于第ⅤA族和S處于第ⅥA族，所以其第一電離能大小順序是P＞S；
（2）Mg和Ca屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是Mg＞Ca；
（3）Al和Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；
所以原子序數(shù)之和15+12+14=41，
故選C．
點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們均由互不相同的兩種離子組成，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．將上述六種物質(zhì)溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A＞D＞C．
②D與E反應(yīng)生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產(chǎn)生有色且有刺激性氣體．
（1）根據(jù)以上信息，填寫下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．
A
 
       C
 
   E
 

（2）書寫D與過量的E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）書寫實驗④中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產(chǎn)生的氣體體積之比約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為
 
、
 
．
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為
 
．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素的第一電離能依次減小的是（　�。�
A、H、Li、Na、K
B、I、Br、Cl、F
C、Na、Mg、Al、Si
D、Si、Al、Mg、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
（1）已知100℃、p1時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖中的p1
 
p2（填“＜”“＞”或“=”），該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）100℃時平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A、AlCl3為離子化合物
B、P 與Cl可形成共價鍵
C、SiCl4為共價化合物
D、K與Mg 形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種； 陰離子則可能是硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子、碳酸根離子中的一種．
（1）若把少量的四種鹽用水溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色；
（2）若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出．試推斷（寫化學(xué)式）：B
 
C
 
D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某組成為C5H12O的醇可被氧化成為C5H10O2的酸，具有這種結(jié)構(gòu)的醇的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�
A、NaB、MgC、AlD、Zn

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