下列元素的第一電離能依次減小的是（　　）
A、H、Li、Na、K
B、I、Br、Cl、F
C、Na、Mg、Al、Si
D、Si、Al、Mg、Na
考點：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
解答： 解：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A、H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；
B、I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故B錯誤；
C、Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能大小順序為Si、Mg、Al、Na，故C錯誤；
D、由C分析可知Si、Al、Mg、Na的第一電離能大小順序為Si、Mg、Al、Na，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，難度不大，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）在由黃銅礦轉(zhuǎn)化為冰銅的過程中，其中一個反應(yīng)可表示為：2CuFeS2+O2 
 高溫 
.
 
 Cu2S+2FeS+SO2，在該反應(yīng)中，若有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4      b．濃HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
（3）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（4）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能             b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動             d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你對上述現(xiàn)象形成原因進行分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所致．溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②
 
（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：
試劑酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
1取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩溶液變紅色
2取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩（同上）
（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2+的還原性比Br-
（填“強”、“弱”、“幾乎一致”）．
（4）實驗反思
Ⅰ．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽離子所組成．經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
、B為
 
．將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有
 
，它的組成可能是
 
或
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
 （填標號）．a(chǎn)．離子鍵b．共價鍵        c．配位鍵d．范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為
 
；
③反應(yīng)前壓強為P1，則平衡時壓強為
 
（用含P1的式子表達）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）P和S  （2）Mg和Ca   （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（　�。�
A、40B、48C、41D、49

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
，
（2）As的原子序數(shù)為
 
，其核外價電子排布圖為
 
．
（3）NH3的穩(wěn)定性比PH3的穩(wěn)定性
 
（填“強”或“弱”），PCl3分子中P的雜化方式為
 
，PO43-的立體構(gòu)型為
 
．
（4）無機含氧酸分子中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強，根據(jù)這一規(guī)律判斷H3PO4的酸性比HNO3
 
（填“強”或“弱”），原因是
 

（5）NH3極易溶于水是因為有氫鍵作用，請畫出氨氣的水溶液中可能存在的氫鍵
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說法正確的是（　�。�
A、CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性 強
B、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等  于3×10-3 mol/L
C、d點溶液通過蒸可以變到c點
D、a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案